Nombre de môles formé...

[inviteb97444f6]

Bonjour !


J'ai un petit problème pour calculer le nombre de môlés formé d'un composé dans une équation. Voici tout ça :



CaCO₃(s) +2 HCl (aq) ==> CaCl₂ (aq) + CO₂ (g) + H₂O (aq)

3 g de CaCO₃ soit 0.03 mol
100 ml de HCl 0.1 M soit 0.01 mol

On nous donne au cours du temps le V de CO₂ formé


10s ----- 9ml ==> 4.02 x 10^-4 mol

20s ----- 17ml ==> 7.59 x 10^-4 mol

30s ---- 30.5ml ==> 1.36x 10^-3 mol

40s ---- 40ml ==> 1.78 x 10 ^-3 mol

50s ----- 45ml ==> 2 x 10 ^-3 mol

60s ----- 50ml ==> 2.23 x10 ^-3 mol


On nous demande le nombre de môles de CaCl₂ formé puis la concentration des ions Ca²⁺ pendant ces mêmes intervalles de temps.

J'ai déjà essayé plusieurs méthodes mais les chiffres ne sont pas vraisemblables.

Merci de votre aide.
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[Shadowlugia]

D'après l'équation de la réaction, lorsqu'il se forme une mole de dioxyde de carbone, il se forme aussi une mole de CaCl₂ : cela te donne donc la quantité formée puisque tu les as calculées pour le dioxyde de carbone. Cela te donne aussi l'avancement de ta réaction, donc tu peux déduire la quantité de matière des ions cobalt et enfin leur concentration

[invite54bae266]

D'après l'équation de la réaction : aA + bB --> cC + dD

n(A)/a = n(B)/b = n(C)/c = n(D)/d

si tu appliques cette égalité à ton cas tu devrais pouvoir trouver avec un simple produit en croix.

EDIT : doublé ...

[inviteb97444f6]

Je ne comprends pas comment trouver la concentration en Ca 2+ , pouvez-vous expliquer un peu plus comment faire ?



Merci

[A voir en vidéo sur Futura]

[invite54bae266]

utilise C=n/V

[invite8b0e8161]

D'après l'équation, tu as CaCl2 qui est formé, et puisqu'il est aqueux, on peut l'écrire sous forme (Ca2+,2Cl-)
Et d'après la tableau des moles, tu peux déduire qu'à chaque instant t : n(CaCl)=n(Ca2+)=n(Cl-)/2
Et ona : n(Ca2+)= [Ca2+].V
n (Ca2+) = n(CaCl)
donc [Ca2+] = n(CO2)/V

C'est juste une supposition hein, ça peut être faux !

J'espère que ça t'ai aidé en tout cas

P.S: Si vous corrigez l'exercice en classe, dis-moi si c'est juste ou pas!