Bonjour, je me demandais, sans raison particulière, pourquoi H2SO4 s'appelle "acide sulfurique" et pas "acide sulfatique" car SO42- s'appelle bien "sulfate" et S2- "sulfure".
Niveau nomenclature j'aurais plutôt dis que H2S est l'acide sulfurique.
Si qqun poste la réponse à cette question je l'en remercie d'avance.
J'up ce topic au cas où qqun qui aurait une réponse puisse la poster. Sinon c'est pas grave c'est qu'une question d'histoire et de nomenclature
Bonjour,
Pas vraiment la réponse exacte à la question, mais une information tout de même :
Les bases en -ate ont leur acide conjugué en -ique, les bases en -ite leur acide conjugué en -eux. -ique correspond à un nombre d'oxydation plus élevé que -eux. Si nécessaire on emploie les préfixes hypo- (pour diminuer le nombre d'oxydation) et per- (pour l'augmenter).
Nox
Ce que dit Nox est exact, mais incomplet. Je complète.
On distingue deux cas : 1) le cas des acides binaires, donc formés de H et d'un autre élément, 2) le cas des acides ternaires, donc formés de H et de deux autres éléments.
Les acides binaires ont un nom formé du nom latin de l'atome lié à H, suivi de la terminaison -hydrique. La base conjuguée porte le même nom, mais la terminaison se modifie en -ure. Il y a peu de tels acides. Ex. H2S est l'acide sulfhydrique. La base S2- est l'ion sulfure. HCl est l'acide chlorhydrique, et la base Cl- est l'ion chlorure.
Les acides ternaires sont eux-mêmes divisés en deux catégories, selon qu'ils possèdent des atomes O ou pas.
Les acides ternaires oxygénés sont les plus nombreux. On forme leur nom en ajoutant la terminaison -ique au nom latin du 3ème atome étranger (qui n'est ni H ni O). Ex.: H2CO3 est l'acide carbonique, HNO3 est l'acide nitrique (en latin N = nitrogen). S'il y a deux atomes étrangers, on ajoute un préfixe di-. Ex. H2CrO4 est l'acide chromique et H2Cr2O7 est l'acide dichromique
Mais quand il existe deux acides distincts, où c'est le nombre d'atomes O qui change, on modifie la terminaison, qui devient -eux, pour la substance ayant le plus petit nombre d'atomes O. Ex. HNO2 est l'acide nitreux. H2SO4 est l'acide sulfurique, et H2SO3 est l'acide sulfureux.
Quand il existe 4 différents acides, on utilise la méthode en -eux et -ique pour les deux cas du centre. Et on ajoute le préfixe hypo- pour le plus petit nombre d'atomes O, et le préfixe per- pour le plus grand. Pour le cas du chlore, cela donne :
HClO = acide hypochloreux
HClO2 = acide chloreux
HClO3 = acide chlorique
HClO4 = acide perchlorique
Pour les bases correspondantes, on modifie la terminaison. les acides en -ique forment des bases en -ate. Les acides en -eux font des bases en -ite. dans le cas du chlore, cela donne :
Ion ClO- = ion hypochlorite
Ion ClO2- = ion chlorite
Ion ClO3- = ion chlorate
Ion ClO4- = ion perchlorate
Les acides ternaires sans atomes O sont assez rares. On forme leur nom en ajoutant le nom de l'atome qui termine la formule en préfixe.
Ex. H2SiF6 = acide fluosilicique
HAlCl4 = acide chloraluminique
Mais il y a des cas particuliers, comme HCN qui est l'acide cyanhydrique
Merci pour les info. Je connaissais déjà les préfixes et les suffixes liés aux degrés d'oxydation et nombre de O mais je ne connaissais pas la règle des acides binaires et ternaires. Et je n'ai pas non plus fais le rapprochement avec les acides halogènhydriques.
Merci pour tout.
