fabrication d'ester
Bonjour à tous !
Je suis en 1ère S et je fais un TPE sur les arômes notamment dans les aliments. Avec mon groupe, on aimerait fabriquer un arôme et notre prof de physique nous a conseillé la fabrication d'un ester (qui est au programme de terminale).
Pourriez vous me dire quels esters sont les plus faciles à fabriquer pour un niveau de 1ère ?
Merci d'avance.
La plupart des esters sont facile a synthetiser mais le probleme vient du fait qu'il s'agit d'une reaction reversible et donc tu n'obtiendra pas un bon rendement car comme tu as due l'apprendre acide+alcool donne ester+eau.
Oui, les rdts ne sont pas extraordinaires mais c'est faisable !
un classique qui marche pas trop mal: l'acétate de butyle, ca sent la peinture...
et l'arome de banane: l'acétate de 3-méthylbutyle
ou d'ananas:
Pour la mise en oeuvre, en général:
alcool + acide (+ cata)
un récapitulatif? http://www.univ-pau.fr/~darrigan/chimie/exp24.html
Pour ameliorer le rendement tu peux tenter avec un derive d'acide (du genre chlorure d'acide) au lieu de l'acide ordinaire ce qui aura pour effet la formation de HCl et non pas H2O.
Merci pour le site, il est bien pratique.
Par contre je ne comprends pas l'effet d'un chlorure d'acide et la formation d'HCl. Cela permet d'obtenir plus d'ester ?
En tout cas merci déjà pour toutes les infos.
pour les esters tu as aussi l'acétate d'isoamyle, l'acetate de benzyle, qui sont tous deux tres utilisés pour doner une note banane mûr comme dans les bonbons arlequin il y a aussi l'acetate de linalyle qui sent la bergamote et la lavande les 2 premiers sont je pense plus facile a faire que le dernier..
L'emploi d'un chlorure d'acyle et plus pratique, car il fournit l'ester pur, sans qu'il y ait besoin de le redistiller.
je ne pense pas que en 1ère ton prof soit tellement pour l'utilisation de chlorure d'acyle (produit dangereux)
je serais plus pour l'utilisation de molecular sieves s'ils en ont, ou silica gel doit marcher aussi (se trouve facilement dans le commerce)...
L'anydride acétique est peut-être plus courant...
Merci à tous pour vos réponses.
J'ai vu mon prof lundi et normalement on va plutôt partir sur la synthèse d'acétate d'isoamyle ou de méthanoate d'éthyle.
Salut,
le plus rapide et aussi le plus simple à mon avis est la synthèse de l'acétate de lynanyle. Le protocole est facile à suivre.
pour déplacer l'équilibre acide + alcool donne ester plus eau, on peut:
1) piéger l'eau formée au cours de la réaction. Pour cela: on peut faire un entrainement azéotropique, soit utiliser des désséchant comme CaCl2 anhydre, ou des "piègeurs" comme le tamis moléculaire activé.
2) Sinon, il faut utiliser un excès soit d'acide, soit d'alcool. Donc pour la synthèse de l'acétate d'isoamyle, tu pourrais utiliser, l'alcool isoamilique comme solvant; ou, pour le méthanoate d'éthyle, faire la réaction dans l'éthanol.
3) pour accélerer la réaction, on peut utiliser la catalyse acide.
voilou
Malheureux !Envoyé par benjy_star
L'anhydride acétique est utilisé pour passer de la morphine a l'heroine donc son utilisation est plus que réglementée
Pas vraiment....Malheureux !
L'anhydride acétique est utilisé pour passer de la morphine a l'heroine donc son utilisation est plus que réglementée
L'anhydride acétique n'est pas cher et disponible en grande quantité. Pour la transfromation dont tu parles c'est la morphine qui est le facteur limitant !!!
Par contre, l'anhydride acétique permet de former des acétates et non les esters désirés...
pk ne pas faire c'elle de banane on l'a fait en cours c'est simpa (en second)
Je n'ai pas dis que l'anhydride acetique était cher et rare !Pas vraiment....
L'anhydride acétique n'est pas cher et disponible en grande quantité. Pour la transfromation dont tu parles c'est la morphine qui est le facteur limitant !!!
Par contre, l'anhydride acétique permet de former des acétates et non les esters désirés...
Je dis juste que son utilisation est reglementée car en acétylant la morphine, on obtient de l'heroine
Ainsi, lorsque l'on achete de grandes quantités d'anhydride, on doit remplir un dossier pour prouver son utilisation
Une petite recherche sur google et tu auras plein d'informations
Ouias c'est vrai, on en parle dans google, t'as raison...
Par contre, niveau labo comme niveau industriel, je n'ai jamais eu de problème à la commande...
Oui, je ne pense pas que l'on ait de problème pour une commande de 100g. Par contre, pour 300 kg, ça doit être une autre histoire !
l'arome de la banane est facile à faire je crois que tu trouveras le protocole dans les livres de terminale S justement
bon courage
