bonjour, je relis mon cours sur les alcools et il a un truc que je ne comprends pas bien. dans la partie "oxydation des alcools", le prof a classé les oxyants selon leur force.
dans les oxydants forts il a mis KMnO4 (là aucun pb) et Br2. je ne comprends pas pourquoi Br2 est un oxydant. j'en avais jamais entendu parlé jusqu'à présent.
vous pourriez me donner de plus amples explications svp?
merci
Br2 + 2e- ---> 2Br- : le brome accepte des electrons pour donner des ions bromure ce qui fait qu'il est oxydant.
comme tu ne connais pas le brome comme oxydant, retient que tous les halogènes sont des oxydants sous leur forme moléculaire, X2 + 2e- --> 2X-.
de plus, les halogènes sont d'autant plus oxydants que leur rayon atomique est petit, donc que leur électronégativit 3; est grande. F2>Cl2>Br2>I2
F2 est inutilisable comme oxydant, il détruit totalement la molécule.
Il la détruit comment, quelle est la réaction?
