Oxydoreduction et complexe

[invite8434fcd2]

Bonjour à tous,
Voila j'ai fini mon devoir maison mais la dernière question me pose problème. Je dois faire le bilan molaire de formation de l'ion complexe et en déduire Kf.

L'énoncé est : on ajoute à la demi-pile d'argent (v=100ml et C=0.050mol/l), sa,s modification de volume, une quantité de matière n(0)=15*10-3mol d'NH3 en solution aqueuse, il se forme le complexe diamine argent I de formule Ag(NH3)2+. La pile adopte alors un potentiel d’oxydoréduction E = 0.45V.

Il demande la nouvelle concentration en ions Ag+ dans la demi-pile et j'ai trouvé : 1.48*10-6 mol/L

Voila toutes les infos. Je suis un peu perdue pour le tableau d'avancement.

Merci d'avance pour votre aide.
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[moco]

Ta concentration initiale d'argent est de 0.050 M. A la fin, elle n'est que de 1.5 10-6 M. Cela veut dire que la quantité d'argent complexé est la différence entre 0.050 et 1.5 10-6. Cela fait 0.0499985 M, c'est-à-dire pratiquement 0.05 M !Tu peux donc calculer le Kf sans problème.

[invite8434fcd2]

Merci je n'avais pas pensais à cette étape ! ! Mais je me demande si je doit calculer le nombre de mole pour faire le tableau d’avancement puisque nous sommes dans 100ml ! ! c'est la dernière question que je me pose !