Salut tlm!
Petit trou de mémoire, voici ma question:
J'ai un diacide dans de l'eau, disons H2S, 0,1M. Je cherche la concentration en ions S--.
1: H2S + H2O <--> HS- + H3O+ (pka = 10-7)
2: HS- + H2O <--> S-- + H3O+ (pka = 10-13)
Il y a donc dans un premier temps du H2S qui se dissocie, de manière à respecter l'équilibre selon le pka (10-7 = [HS-]*[H3O+], donc [H3O+] = 3,16*10-4).
Mais intervient aussi la 2ème équation, qui va influencer la concentration en [HS-]. Donc je ne peux pas simplement considérer 3,16*10-4 comme concentration initiale pour cette 2ème équation..
Bref je n'arrive plus à mettre en équation ce qui se passe. Eventuellement il y a une histoire de produit des pka (donc 10-20) servant à quelque chose, mais je ne vois plus comment.
Merci de m'éclaircir tout ça
- BN
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