Acides Bases & pH

[invite044cbbc7]

Bonjour,

voilà dans cet exercice, je ne comprends pas comment ils trouvent pka1 et pka2 donc si vous pouviez m'expliquer s'il vous plait...

"Les étiquettes de deux flacons se sont décollées. Une contient du Na2HPO4 et l'autre du K2HPO4. Un étudiant veut identifier l'un des deux sel en effectuant un titrage acido-basique avec un pH-mètre.
Il pèse 7,10g du sel choisi au hasard qu'il solubilise avec de l'eau portant le volume à 250mL dans un matras"

Calculez le pH de la solution ainsi préparée



=> Na2HPO4 = 2Na+ + HPO4^2-
K2HPO4 = K+ + HPO4^2-

HPO4^2- est amphotère donc pH= 1/2 (pka1 + pka2) = 4,67

plutot bref comme correction je trouve...
-----

[Shadowlugia]

Bonjour,

A quel niveau d'études es-tu. Je te pose la question parce que quand j'étais en prépa PCSI, le fait que le pH d'une solution d'amphotère était la demi-somme des pKa des deux couples de l'amphotère était un résultat du cours. Si ça n'est pas le cas, sache qu'elle se démontre aisément : considérons une solution d'un amphotère AH à la concentration C, impliqué dans les couples AH₂⁺/AH et AH/A- dont on note les pKa respectifs pKa1 et pKa2.

Si l'on dresse un diagramme accepteur-donneur, il va de soi que la réaction qui se produit est 2AH --> AH₂⁺ + A-. on note x l'avancement en mol/L
On a alors [AH] = C-2x et [AH₂⁺]=[A-] = x

Appliquons alors la formule classique pH = pKa + log([base]/[acide])
On obtient deux équations :
pH = pKa1 + log (C-2x)/x
pH = pKa2 + log x/(C-2x)

en faisant la somme des deux, on retrouve bien que 2pH = pKa1 + pKa2. C'est un résultat général pour une solution d'amphotère.

[invite044cbbc7]

Je suis en deuxième année dentaire...

[jeanne08]

enfin bref ... les solutions de chacun de ces deux sels sont des solutions qui contiennent l'espèce amphotère HPO4 2- , à des concentrations différentes certes, mais qui ont le même pH ... donc impossible de les distinguer par le pH !

[A voir en vidéo sur Futura]

[chimhet]

Non mais on peux les distinguer par la masse molaire.
1g de sel de K2HPO4 contient moins de mole qu'1 g de Na2HPO4

donc la solution la plus concentrée en mole est Na2HPO4 et cela vous pouvez le voir avec le pH

[jeanne08]

le pH d'une solution, d'ampholyte est donné par la formule pH = 1/2(pK1+pK2) et, tant que cette formule est valable, la concentration de l'ampholyte n'a aucune influence sur le pH ...