salut je suis en 1ere année de Biologie Chimie et GéoScience j'ai resolu un exercice et j'ai des doutes sur ma resolution
exo: calculer la quantité de solution de KOH 11,2% qu'on peut obtenir à partir de 0,3 mole de soluté. la masse volumique étant de 1,126 Kg/L.
déterminer la concentration molaire.
j'ai eu pour la 1ere question n(KOH)=0,0336 mol
et je ne sais pas pour la concentration quelle quantité de solution dois-je prendre
Bonjour,
je crois que tu es parti de travers dans ton exercice. On te propose de partir de n=0,3 mol de KOH, à dissoudre dans une certaine quantité d'eau. La concentration 11,2% est une concentration massique (112 grammes de KOH par kg de solution). Donc tu dois convertir ces 0,3 moles en grammes.
Ensuite, tu pourras trouver la masse d'eau à ajouter, et le volume. (Je pense que lorsqu'ils parlent de quantité, il s'agit en réalité d'un volume...)
Tu auras alors 0,3 moles de KOH dissous dans un certain volume d'eau, et de là tu en déduis la concentration molaire.
Je ne suis pas sûr de ce que j'avance, mais c'est comme ça que je ferais...
Oui, suit ce que Ouagadagou a dit et réfère-toi aussi au dernier exo que je t'ai corrigé (pour la manipulation des unités).
