Médicaments et fractions massiques

[invite044cbbc7]

Bonsoir, voilà j'ai un exercice, mais je bloque...


" Un médicament contre le reflux contient de l'hydroxyde de magnésium et de l'hydroxyde d'aluminium comme principe actif. Ensembles, les deux hydroxydes contiennent 40% de la masse du médicament. Sachant qu'il faut 1 comprimé de 1g pour neutraliser 145,5 mL de HCl 0,10M, determinez la fraction massique des deux hydroxydes dans le médicament"

Alors je me suis dit que les hydroxydes valent: 0,40*1 = 0,40g à eux deux.
Mais à partir de là je sais plus trop quoi faire; donc j'ai fais deux équtions; une avec le premier hydroxyde et HCl et pareil pour le second. Mais là je fais quoi?

merci à vous
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[moco]

Il faut partir de l'idée que ton échantillon contient x mole de Mg(OH)2 et y mole de Al(OH)3.
La masse de Mg(OH)2 est de x fois la masse molaire de Mg(OH)2, que j'appelle M1. A toi de la calculer
La masse de Al(OH)3 est de y fois la masse molaire de Al(OH)3, que j'appelle M2. A toi de la calculer.
La masse totale est de 1 g. Donc tu peux poser que : xM1 + y M2 = 1.00 g. C'est une première équation en x et y.
Il faut 2 mole de HCl pour neutraliser 1 mole de Mg(OH)2, et 3 moles de HCl pour neutraliser 1 mole de Al(OH)3
Donc il faut 2 x mole de HCl pour neutraliser x moles de Mg(OH)2.
Et il faudra aussi 3y mole de HCl pour neutraliser y moles de Al(OH)3.
Le nombre toptal de moles de HCl est 2x + 3y. Et il vaut aussi n = cV = 0.1·0.1455
Tu as ainsi une 2ème équation en x et y.
Tu peux résoudre ton système de 2 équations à deux inconnues.

[invite044cbbc7]

Merci, je pense que là ca va aller du coup! Si j'ai une question je la poste demain!