Thermodynamique

[invite86eca32f]

Bonjour pouvez vous m'éclairer svp ? merci d'avance

On me demande de calculer pour la réaction suivante delta _rS° et delta _rG° à 298 K:

Cu_solide + O_2(gaz) <------> CuO_solide
-----

[invite54bae266]

De quelles données disposes-tu ?

[invite86eca32f]

oups désolé j'ai oublié de donner les données^^

Données à 298 k :

S°(Cu)= 33,15 J.K^-1 .mol^-1 S°(CuO)= 42,63 J.K^-1 .mol^-1
S°( O₂)= 205,14 J.K^-1 .mol^-1 delta_fH° (CuO) = -157,3 kJ .mol^-1

[invite86eca32f]

pouvez vous m'éclairer svp?

[A voir en vidéo sur Futura]

[jeanne08]

la réaction est Cu s + 1/2O2 g = CuO s . C"est la réaction de formation de CuO donc deltrH° = deltaf H° de CuO (en kJ/mol)
par ailleurs deltarS° = S° CuO - S° Cu - 1/2 S° O2 (en J/K/mol)
deltarG°(T) = deltarH° - T*deltarS° avec ici T = 298K . Attention aux unités !

[invite86eca32f]

Ok merci, je ne comprend pas pourquoi on met le 1/2 devant le O2 ?
Pouvez vous me rappeller la formule de deltarS° svp ?

[ArtAttack]

Parce que ton équation de départ est fausse et 1/2 O2 réagissent.
Delta S° = somme des Delta S°(produits) - somme des Delta S°(réactifs), les Delta S° étant pondérés par les coef stoechiométriques.

[invite86eca32f]

Ok merci .
Justement je ne comprend pas pourquoi c'est deltarS° = S° CuO - S° Cu - 1/2 S° O2
Pourquoi ce n'est pas : deltarS° = S° CuO - S° Cu + 1/2 S° O2 ???

[ArtAttack]

deltarS° = S° CuO - (S° Cu + 1/2 S° O2)

[invite86eca32f]

Ok merci beaucoup pour votre aide. Sinon pour ce qui est du 1/2 O2.
L'équation donnée dans l'énoncé est pourtant:
Cusolide + O2(gaz) <------> CuOsolide

C'est une erreur de l'énoncé vous pensé?

[ArtAttack]

Si c'est écrit rigoureusement sous cette forme, oui.
Ou peut-être as-tu loupé la question "Equilibrez cette équation de réaction" ??

[moco]

L'équation est déséquilibrée, et tu peux t'en persuader toi-même, sans avoir besoin de passer par le Forum. Peut-être que l'auteur du problème pense que l'élève devrait deviner qu'il faut d'abord équiibrer cette équation.

[invite86eca32f]

ok merci !On voit bien que l'équation est déséquilibrer mais pourquoi quand on met le 1/2 c'est équilibré pouvez vous me rappeler le principe svp ?

[ArtAttack]

Conservation de la matière ? Lavoisier ?
Franchement quand on débute la thermodynamique statistique, on est sensé maitriser ça depuis quelques années ...

[invite86eca32f]

non je sais plus pourquoi on met 1/2 ??? Comment on fait ensuite ?

[moco]

Tu n'es pas crédible, Endji. C'est comme si Einstein affirmait ne plus se souvenir comment on fait une soustraction.

[ArtAttack]

Malgré le sarcasme de moco, c'est en effet une idée similaire que tu nous renvoies.
Rouvre tes bouquins de chimie niveau lycée peut-être ...