Relation d'Henderson Hasselbalch

[inviteb1549227]

Bonjour a tous,

Est ce que quelqu'un pourrait m'expliquer cette relation : pH = PKA + log(HCO3-)/(H2CO3)

je ne comprends absolument pas comment on peut trouver le pH du sang juste en ayant la concentration d'ion bicarbonate et d'acide carbonique, puisque pour avoir le pH, il faut la concentration en ions oxonium, donc je vois pas trop le rapport^^, si quelqu'un pouvait m'aider, sa serait très généreux de sa part .

Merci
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[moco]

Tu pars de la définition du Ka pour H2CO3. C'est une expression algébrique, qui se calcule par le produit des concentrations de H+ et HCO3-, divisé par la concentration de H2CO3. Tu prends les log de Ka d'une part et de son expression algébrique d'autre part. Tu trouves ta formule. J'espère que tu sais que le log de ab est égal au log de a + log b.

[inviteb1549227]

dac, merci moco

[inviteac45697a]

tu peux aussi simplement écrire le pKa:

pKa = -log [HCO₃^-][H⁺]/[H₂CO₃]

et sortir le pH en utilisant toujours la même relation (log ab= log a + log b)

pKa = pH -log [HCO₃^-]/[H₂CO₃]


un détail, il faut faire attention avec le pka de l'acide carbonique, il peut avoir 2 valeurs suivant de quelle réaction on parle:

H₂CO₃ <--> HCO₃^- + H⁺

ou

CO₂ + H₂O <--> HCO₃^- + H⁺ (pka=6.3)

car l'acide carbonique n'est pas stable, il ce décompose en gaz carbonique et en eau:

CO₂ + H₂O <--> H₂CO₃

c'est à mon sens plus juste d'utiliser le deuxième pka, il a aussi l'avantage de lier directement la concentration en CO₂ dissous avec l'acide carbonique. En général même si la première réaction est utilisée, on utilise quand même le pka de la deuxième réaction

[A voir en vidéo sur Futura]