Bonjour
j'aurais voulu savoir pourquoi dans la molécule CH3-O-H les moments dipolaire partent du O vers CH3 et vers H et pas plutot de H vers O et de CH3 vers O car O est plus électronégatif ?
Merci de répondre s'il vous plait sa m'aiderait bien
Bonjour,
le moment dipolaire est souvent orienté des charges négatives vers les charges positives (mais pas toujours). Donc dans ce cas, il est orienté dans le sens inverse de celui qu'on a lorsqu'on écrit les "attractions" d'électrons (je ne sais pas du tout comment ça s'appelle, mais je pense que tu comprends ce que je veux dire).
Bonjour
Je te remercie pour l'explication mais j'aurai bien savoir à quoi c'était du? Mais je sais pas si il y a une réelle explication donc renseigne moi si tu sais ou pas
Je pense qu'il s'agit simplement d'une convention, qui par définition est totalement arbitraire.
bonsoir Arthur,justement le moment dipolaire doit s'orienter de l'élément le plus électronégatif vers le moins.l'oxygène étant le plus électronégatif il constitue le pôle négatif.il est impossible que le moment dipolaire soit orienté de H vers O ou de CH3 vers O.
Je ne serais pas aussi catégorique. On peut trouver des fois certains ouvrages dans lesquels le moment dipolaire est orienté dans ce sens. Mais majoritairement, il est vrai qu'il est orienté de l'atome le plus électronégatif vers le plus électropositif.il est impossible que le moment dipolaire soit orienté de H vers O ou de CH3 vers O.
