Enthalpie de réaction

[DorioF]

Salut

j'ai 3 questions :

1) comment peut on parler de l'enthalpie d'un solide vue que la pression n'est pas définie pour un solide ?
2)es ce que toute transformation effectué a l'air libre est isobare ?(je veux dire que si le milieu externe est a pression constante le milieu interne ne l'est pas forcément)
3) j'ai l'impression que l’énergie interne ne prend pas en compte l’énergie de liaison des molécules.

Cordialement DorioF
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[mach3]

1) comment peut on parler de l'enthalpie d'un solide vue que la pression n'est pas définie pour un solide ?

où as-tu vu ça? la pression est tout à fait définie pour un solide.

2)es ce que toute transformation effectué a l'air libre est isobare ?(je veux dire que si le milieu externe est a pression constante le milieu interne ne l'est pas forcément)

si tu es à l'air libre, cela signifie qu'il n'y a pas de parois matérielle empêchant la pression de s'équilibrer, donc à moins d'un phénomène violent à cinétique très rapide, la pression reste celle de l'air ambiant. Au pire si la pression varie, mais qu'entre l'état initial et final on est à l'ambiante, alors toutes les fonctions d'état auront eu les même variation totale que si la pression n'avait pas variée (la transformation aura juste été irréversible, et plein d'entropie aura été créé et évacuée dans l'environnement).

3) j'ai l'impression que l’énergie interne ne prend pas en compte l’énergie de liaison des molécules.

si si ça prend tout en compte. Par définition l'énergie interne comptabilise toutes les énergies potentielles (liaisons) et cinétiques (agitation) microscopiques


m@ch3

[moco]

La pression à la quelle est soumis un solide est égale à la pression extérieure. Toute transformation effectuée à l'ai libre est isobare.
L'énergie interne est par définition l'ensemble de toutes les énergies de liaison des molécules et des ions.

[DorioF]

Merci beaucoup

c'est très clair.si j'ai bien compris la pression d'un solide et celle du milieu externe.

[A voir en vidéo sur Futura]