Calcul de pH

[invitefc648895]

Bonjour à tous,

Voici mon problème,

Calcul du pH d'une solution contenant 1,00 M HF (K_a = 7,2 10^-4) et 2,00 M HNO₂ (K_a = 4,0 10^-4)

Je fais un système de 5 équations à 5 inconnues (en négligeant [OH^-])

J'aboutit à une équation du 3ème degré en [H⁺]

[H⁺]³ + 1,12 10^-3[H⁺]² - 1,5197 10^-3[H⁺] = 8,6 10^-7

Et là, je ne me souviens plus comment faire pour résoudre cette équation sans solveur.

Avec un solveur, je trouve [H⁺] = 0,03871 et pH = 1,41

Comment faites-vous pour résoudre ce genre d'équations ?

Merci beaucoup de votre aide
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[mach3]

il existe une méthode analytique pour les équations du 3e degré, mais elle est assez complexe et généralement non vue en cours. En général quand tu aboutis à ça, c'est soit qu'il faut utiliser une méthode d'approximation (que soit de la dichotomie à la main ou l'utilisation d'un solveur), soit qu'il y a quelque chose à négliger quelque part pour retomber sur une équation du second degré.

m@ch3