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TP acidimétrie



  1. #1
    soso1022

    TP acidimétrie


    ------

    Bonjour, voici mon TP:

    Dosage d'un mélange de soude et carbonate de sodium par l'acide sulfurique:
    1)Mode opératoire:
    Burette: H2SO4
    Bécher de 250 cm3 : 20 cm3 de mélange NaOH-Na2CO3
    environ 100 cm3 d’eau permutée.
    Ajouter dans le bécher 2 ou 3 gouttes d’indicateur coloré nécessaire a la mise en evidence de la
    neutralisation de la soude et de la premiere fonction basique de Na2CO3.
    Verser H2SO4 jusqu’au virage de l’indicateur et relever V2.
    Ajouter dans le bécher deux ou trois gouttes de l’indicateur coloré nécessaire a la mise en evidence
    de la neutralisation de la deuxieme fonction basique de Na2CO;. ( ajouter aussi, si nécessaire, deux
    gouttes de bleu de methylene - voir les généralités sur les indicateurs colorés - )
    Verser HBSO4 jusqu’au virage et relever V2

    2) : Interprétation
    1 : Ecrire le bilan réactionnel d’une part pour la neutralisation de NaOH par H2SO4, d’autre part
    pour la neutralisation de Na2CO3 par H2SO4.
    2 : Préciser les changements de teinte des indicateurs. ·
    3 : Indiquer les volumes V1 et V2 verses de H2SO4 en cours de dosage.
    4 : Dormer les expressions littérales des volumes d’acide
    - VA , nécessaire au dosage de la soude, en fonction de V1 et V2 .
    - VA’, necessaire au dosage de la totalité de Na2CO3, en fonction de V1 et V2 .
    5 : Donner les expressions littérales des concentrations molaires CB de NaOH et CB’ de Na2CO3 ,
    poser Papplication numérique et dom1er le résultat.
    6 : Exprimer les incenitudes absolues ΔCB et ΔCB’, poser l’application numérique et donner le
    résultat. Calculer ΔCB/CB et ΔCB’/CB’.


    Dans l'interprétation, on demande VA et VA' à la question 4 mais je ne sais pas comment procéder...

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  4. #2
    jeanne08

    Re : TP acidimétrie

    Le volume V1 d'acide sert à neutraliser la soude et la première basicité du carbonate. Le volume V2 set à neutraliser la soude + la première basicité du carbonate + la deuxième acidité du carbonate. Il faut le même volumpe d'acide pour neutraliser la première et la seconde basicité du carbonate ( regarde les réactions effectuées). Il faut donc pour neutraliser une basicité du carbonate un volume V2 - V1
    Donc VA = V1 - (V2-V1) = 2V1 -V2
    VA' ( pour neutraliser les deux basicités du carbonate ) = 2 *(V2 -V1) ... je trouve la définition de VA' un peu ambigue ...

  5. #3
    soso1022

    Re : TP acidimétrie

    J'ai un peu de mal avec les bilan réactionnel de neutralisaiton demander à la question 1) , si quelqu'un pouvait m'aider

  6. #4
    soso1022

    Re : TP acidimétrie

    Pour la premiere j'ai :

    H2SO4 + 2H2O --> SO4(2-) + 2H3O+
    Mais je ne sais pas comment procéder avec NaOh , désolé mais la chimie et moi sa fait 2

  7. A voir en vidéo sur Futura
  8. #5
    soso1022

    Re : TP acidimétrie

    J'ai ensuite:

    H2SO4 + 2H2O + NaOH --> SO4(2-) + 2H3O+ + Na+ + OH-

    Le problème est que ma prof met 2NaOH et je ne vois pas d'ou vient le 2...

  9. #6
    jeanne08

    Re : TP acidimétrie

    1 H3O+ réagit avec 1OH- pour donner de l'eau donc on peut ecrire la réaction H3O+ + OH- -> 2H2O et on sait que 1H2SO4 mis dans l'eau donne 2H3O+ et 1NaOH mis dans l'eau donne 1OH- ce qui donne comme bilan H2SO4 + 2NaOH -> SO4 2- + 2 Na+ + 2H2O

    Pour le carbonate
    - première réaction 2 CO3Na2 + H2SO4 -> 2HCO3- + 2Na+ + SO4 2-
    - deuxième basicité HCO3 - + H3O+ -> H2CO3 + H2O
    - donc pour première et deuxième basicité : CO3 Na2 + H2SO4 -> H2CO3 + SO4 2- + 2 Na+

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