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oxydation de chlore de l'eau de mer



  1. #1
    koatoo

    oxydation de chlore de l'eau de mer


    ------

    Bonjour, est-ce qu'un electrochimiste pourrait m'expliquer clairement comment observer, avec un voltampérogramme, l'oxydation des chlore en CLO- de l'eau de mer (artificielle) ?
    JE plonge mon substrat qui est censé avoir cette propriété dans l'eau de mer entre 2 electrodes: une calomel et une contre electrode de Pt. Mon substrat est accroché par des pinces croco, et j'enregistre un voltampérogramme entre 0 e 3 V.
    Merci

    -----

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  3. #2
    invite19431173

    Re : oxydation de chlore de l'eau de mer

    Tu n'as plus qu'à prier pour que Fajan passe dans les parages !

    Un spécialiste !

  4. #3
    Chalco

    Re : oxydation de chlore de l'eau de mer

    Quelques questions pour aborder le problème :
    1.Tu travailles "à deux électrodes" ou "à trois électrodes" ?
    2. En quoi est ton substrat ?
    3. Quelle est sa surface, enfin, son aire ?
    4. Il n'y a que des chlorures dans ton eau de mer synthétique ?

  5. #4
    The Artist

    Re : oxydation de chlore de l'eau de mer

    ca dépend à quel potention s'effectue la réaction d'oxydation du chlore mais en général tu obtiens un pic large dont le maximum est l'intensité caractéristique du l'oxydation et on peut en déduire la concentration.

  6. A voir en vidéo sur Futura
  7. #5
    koatoo

    Re : oxydation de chlore de l'eau de mer

    1. 3 éléctrodes: une de travail, une contre, et une de réference
    2. film de SnO2 dopé déposé sur verre ou polymère
    3. S=4cm2
    4. non c'est une eau de mer artificielle, avec 32 g de NaCl, 14 g de MgSO4/7H2O et de 0.2 g de NaHCO3 par litre

  8. #6
    Chalco

    Re : oxydation de chlore de l'eau de mer

    La solution est très concentrée. Je suggèrerais de comparer une courbe obtenue avec et sans chlorure. Comme on peut oxyder très loin sur SnO2, tu devrais voir une différence entre les deux courbes, en clair, une oxydation à des potentiels moins positifs dans le cas des chlorures. On peut après essayer de mettre en évidence l'hypochlorite en solution. Ou sentir l'odeur.

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  10. #7
    koatoo

    Re : oxydation de chlore de l'eau de mer

    Effectivement je sens l'odeur, mais ce n'est pas très scientifique comme preuve.. SI?
    Pour l'idée de faire avec et sans chlorure effectivement, ça me semble pas mal.
    Mais ma question était surtout sur la compréhension des courbes, de ce qui théoriquement devrait être observé.

  11. #8
    Chalco

    Re : oxydation de chlore de l'eau de mer

    Et bien, tu devrais avoir deux courbes à peu près parallèles, ty type exponentielles, la plus proche (potentiels moins positifs) avec chlorure, et l'autre, sans chlorure. Explication : le chlore s'oxyde plus facilement.
    Mais en quoi le nez serait-il moins scientifique que l'oeil ?
    Un autre façon serait d'utiliser les propriétés décolorantes du chlore

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