Précipitation

[invite9027b5c8]

Bonjour, voilà j'ai une préparation en chimie analytique que je dois rendre bientôt et je n'y arrive pas du tout. Voici l'énoncé du monstre :

"Quel doit être le pH d'une solution saturée en H2S si on désire précipiter PbS de manière quantitative et sans qu'il n'apparaisse de précipité de MnS. A l'origine, la solution est de 0,025 M en Pb 2+ et 0,030 M en Mn 2+.

1. Calculer le pH de précipitation quantitative de PbS
2. Vérifiez qu'à ce pH, MnS est complètement soluble
3. Justifier théoriquement la valeur de pH obtenue à la question 1.

Sachant que pL PbS = 28 et pL de MnS = 12,6 et que la condition de quantativité est de 0,1% (0,001) de la quantité initial. Je n'y arrive pas du tout, j'ai des valeurs de pH allant de -13,69 à carément 23,69 à chaque fois que je réessaye... Si quelqu'un pouvait me donner un début de piste, ce serai gentil.
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[moco]

Il faudrait que tu nous donnes la concentration de H2S dans sa solution saturée, ainsi que les pKa de H2S.

[invite9027b5c8]

H2S/HS- pKa = 7
HS-/S2- pKa = 13

Sinon je pense que la solution de H2S soit saturé soit une donnée en soi, $ saturé = 1M, je n'en suis pas sur, je demande confirmation.

[moco]

En attendant ton information, je me souviens fort bien avoir effectué cette opération, et montré que le plomb forme un précipité de PbS à n'importe quel pH, tandis que le manganèse ne forme de précipité MnS qu'en milieu basique, donc à pH > 7.

[A voir en vidéo sur Futura]