Précipitation

[invite191682dc]

Bonjour,

Je suis face à un problème qui me semble insensé : on me donne une solution contenant du KI et du NaSCN dans laquelle on ajoute du AgNO3. On me donne les concentrations respectives de chaque composé et on demande après quel volume d'AgNO3, il n'y aura plus d'I- et de SCN-...
Il me semblait que ça ne saurait arriver, il restera toujours une quantité (peut-être infime de I- et SCN- même après l'ajout de 10000 L de AgNO3, puisque nous avons affaire à une réaction d'équilibre : K(produit de solubilité) = [Ag+][I-] et idem pour AgSCN)

Néanmoins, ils mettent un volume dans le correctif...

Quelqu'un saurait-il m'éclairer ?
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[moco]

C'est vrai qu'il existera toujours un ou deux ions de chaque espèce en solution. Mais là n'est pas la question. La question peut être posée de la manière suivante.
On part d'une solution limpide et transparente contenant KI et NaSCN. Dès qu'on ajoute la moindre goutte de AgNO3, on produit un précipité de AgI puis de AgSCN. Cela produit un changement considérable et visible dans la solution. Et cette apparition de précipité se répétera à toute nouvelle adjonction de solution de AgNO3. Chaque nouvelle goutte produira la formation d'un nouveau précipité. Par contre, à la fin, quand on aura épuisé la réserve de ions I- et SCN-, l'adjonction de nouvelles gouttes de AgNO3 ne produira aucun effet visible. C'est ce moment critique là qu'on te demande de déterminer. Cela correspond à 99,99999% du stock de ions I- et SCN-, et c'est ce qu'on appelle la totalité de ces ions.

[invite191682dc]

Merci ! En réfléchissant de cette façon, j'obtiens bien le bon résultat.