Problème pour trouver des constantes de vitesse

[inviteafce43bd]

Bonjour à tous,

J' ai un équilibre céto-énolique,
et j'ai établit une équation : X=(X0 -Xe)exp(-(k'+k)t)+ Xe
avec X fraction molaire d'énol ,X0: X initial, Xe: X équilibre,
k constante d'équilibre de la réaction énol => cétone, et k' celle de la réaction inverse

et je dois vérfier que ça colle avec les résultats expérimentaux sachant que g X en fonction du temps donc X0 et Xe
là je peut tracer ln (x-Xe/ Xo-Xe) en fonction du temps et je devrais trouver une droite de coefficients directeur -(k'+k)

et je trouve un coefficient de -5*10^-3 en 1/heure

et maintenant faut que je trouve k et k' à partir des résultats expérimentaux et je sèche ...

Si quelqu'un peut me débloquer ...
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[jeanne08]

A l'équilibre la constante d'équilibre K est verifiée par Xe donc K est calculable. Or K = k/k' ...

[inviteafce43bd]

Je ne comprend pas du tout pourquoi K=k/k' ,

Xe, c'est la fraction molaire d'énol à l'équilibre ... je sais pas

K= [cétoester]/[énol]

[inviteafce43bd]

Je ne comprend pas du tout pourquoi K=k/k' ,

K= [cétoester]/[énol]= n(céto)/n(éno)=(1-Xe).n(tot)/Xe.n(tot)=(1-Xe)/Xe = 11,8

-5*10^-3 = -k-k' donc k=-k' + 5*10^-3

d'ou K=(-k' + 5*10^-3)/k' on en déduit k' puis k !!! OK merci

par contre pourquoi K=k/k' ???

[A voir en vidéo sur Futura]

[jeanne08]

la loi cinétique de la réaction A= B ( k dans un sens et k' dans le sens inverse ) est d(B)/dt = - d(A)/dt = k(A) - k'(B) . Lorsque on est à l'équilibre avec (A)e et (B)e les concentrations ne changent plus donc d(B)/dt = 0 = k(A)e - k'(B)e . Or la constante d'équilibre est K = (A)e/(B)e d'où K = k/k'

[inviteafce43bd]

Merci beaucoup j'ai tout compris !!