Bonjour,
Dans mes exercices de chimie, on me pose une question que je ne suis pas certain de bien comprendre:
Le Al(oh)3 (peu soluble) est-il plus soluble dans une solution basique ou une solution acide ?
J'ai tenté de me représenter les deux cas:
Sol. acide: Al(oh)3 + 3H+ --> Al3+ + 3H20
Sol. basique: Al(OH)3 + OH- --> Al(OH)4-
Mais ensuite je ne sais plus quoi faire pour comparer leur solubilité.
Quelqu'un peut-il m'aider ?
Bonsoir.
J'opte pour la détermination de l'expression suivi du calcul des constantes des deux réactions.
Tu dois avoir le Ks de Al(OH)3 quelque part...
A confirmer ou à infirmer...
C'est lointain
Duke.
Je dirais pareil que Duke.
Bonsoir tiloup14: Voici quelques réactions de Al en milieu basique : réactions chimiques .
D'abord on écrit Al(OH)3 et non pas Al(oh)3.
Al(OH)3 + NaOH ===> NaAlO2 + 2 H2O . L' aluminate de sodium est soluble dans l'eau ; il ne peu exister qu'en solution fortement alcaline dans un excès de NaOH.
2 Al + 2 NaOH + 2 H2O ---> 2 NaAlO2 + 3 H2
ou, si tu préfères une autre formule pour l'aluminate de sodium :
2 Al + 2 NaOH + 6 H2O ---> 2 NaAl(OH)4 + 3 H2
si tu fais l'attaque avec Ca(OH)2 à la place de NaOH, tu auras :
2 Al + Ca(OH)2 + 2 H2O --> Ca(AlO2)2 + 3 H2
idem avec l'autre formule.
Bonnes salutations.
Merci tout le monde,
Bon voilà ce que j'ai trouvé après réflexion:
Al(OH)3 <---> Al3+ + 3OH-
Si on ajoute un acide dans une solution où cette réaction est à l'équilibre, cela aura pour effet de diminuer la concentration des ions OH- et l'équilibre sera donc déplacé vers la droite, donc plus de AL(OH)3 sera solubilisé.
Ainsi, Al(OH)3 est plus soluble dans une solution acide que dans une solution basique
