Bonjour,
je ne comprends pas pourquoi le chrome comme le cuivre ou d'autre métaux de transitions sont des exceptions à la régle de Klechkowski.
Exemple:
Cuivre 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 4s^1 3d^10
Alors que normalement,
1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 4s^2 3d^9
POURQUOI cet orbital "d" pose tant problème ?
Merci d'avance.
Une sous-couche 4s à moitié remplie est assez stable, une sous-couche 3d10 est très très stable.
A l'inverse 4s2 OK mais 3d9 ... le système va chercher a remplir l'orbitale 3d, quitte a laisser la 4s moitie vide (ce qui est déjà pas mal stable).
Merci pour ta réponse,
je comprend que pour un électron manquant l'attraction soit suffisante pour faire passer un electron de l'orbital 4s au 3d mais dans ce cas ci:
Zirconium 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d2
Niobium 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s1 4d4
pour stabiliser le 4d (dans le niobium) il faut bien plus qu'un electron, même pour les avoir à moitié occupés, pourquoi ici ce ne serai pas 5s2 4d3 ?
(Enfin de compte est-ce vraiment nécessaire de comprendre ceci pour son exam de chimie ....? lol)
La raison est qu'une étude énergétique indique que c'est la configuration exceptionnelle qui est la bonne ; alors pour savoir comment savoir s'il y a exception ou pas, je pense que les questions d'après peuvent te guider notamment si elles te demandent une explication possible...
je ferais donc avec
MUCHAS GRACIAS
