Equilibre et pression : C, CO, CO2

[invite86706b83]

Bonjour à tous,

J'ai un peu de mal à aborder un exercice impliquant l'équilibre : C(gr) + CO2(g) = 2 CO(g)
On fait l'hypothèse des gaz parfaits.
On donne les valeurs de a et b dans : DrG°=a - b.T
Question 1: A T=873 K, on cherche à exprimer la pression totale p en fonction de la fraction molaire x en CO. Problème : rien ne dit dans l'énoncé que l'on soit à l'équilibre.
Question 2: Etude à T=873 K et V constants, avec C en excès; système initial: pression totale initiale p° et fraction molaire initiale x0 en CO. On cherche de nouveau à exprimer p en fonction de x, pour décrire "le trajet réactionnel" au cours de l'évolution du système.

Si quelqu'un pouvait m'aider à appréhender le problème, ça m'aiderait. Merci.
SB.
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[jeanne08]

question 1 : il y a équilibre ( sinon la question n'a aucun sens )
question 2 : tu mets au depart n0(1-x0) mol de CO2 et n0x0 mol de CO et tu as P0 = n0 *RT/V
si à un moment donné tu as un avancement de n0*a alors le nombre de CO2 est n0(1-x0)-n0*a et le nombre de mol de CO est n0x0 + 2*n0*a
tu exprimes alors x et P , tu tires a en fonction de x puis P en fonction de P0 et x ...

[invite86706b83]

Merci !
A vrai dire, c'est bien ce que j'ai fini par faire et ça colle.
La première relation définit l'équilibre.
La seconde s'obtient en exprimant l'avancement en fonction de p puis de x et en égalisant.
SB.