Cinétique

[invitee0960580]

Comment sait-on que la réaction H⁺ + OH^- <-> H20 est d'ordre 2 ?

Quelle méthode permet de voir si une réaction est d'ordre 0, 1 ou 2?

Merci
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[nlbmoi]

Dans un exo, on te guidera pour connaître l'ordre de la cinétique : il n'y a pas de règles strictes. Si une réaction est simple, elle peut être d'un mécanisme complexe et donc une loi cinétique compliquée.

[invitee0960580]

Merci. Et donc si on me dit que H2O+ + OH- <--> 2H20 est un acte élémentaire c'est à dire que l'écriture de cette réaction représente réellement toutes les especes mises en jeu, je peux dire que c'est une réaction d'ordre 2 à cause du coefficient stoechiométrique devant H20 ?

[nlbmoi]

Non, un acte élémentaire signifie que l'équation que tu écris correspond à la réalité microscopique : il faut donc le choc d'une molécule d'OH- et une molécule d'H3O+ pour former 2 molécules d'eau : dans ce cas, l'ordre partiel correspond au nombre stœchiométrique. Le sens privilégié de la réaction est celle que tu as écrite donc je dirais que l'ordre partiel est de 2 par rapport a H+ et de 1 par rapport à OH- soit un ordre global de 2

[A voir en vidéo sur Futura]

[invitee0960580]

Ah donc l'ordre global n'est pas la somme des ordres partiels? Et comment trouves-tu que l'ordre partiel est de 2 par rapport à H+?

[nlbmoi]

Sisi c'est juste une erreur de frappe, désolé !

[invitee0960580]

Donc tu es d'accord:

H3O+ + OH- <-> 2H2O

L'ordre partiel est de 1 par rapport à H3O+
L'ordre partiel est de 1 par rapport à OH-
L'ordre partiel est de 2 par rapport à H2O

L'ordre global est de 2 (somme des ordres partiels des réactifs)

[nlbmoi]

Non pour moi :
ordre partiel de 1 par rapport à H+
ordre partiel de 1 par raport à OH-
soit un ordre global de 2

[invite7d436771]

Bonjour,

Effectivement pour un acte élémentaire les ordres partiels sont égaux aux coefficients stoechiométriques (en valeur absolue) des réactifs seulement.

Nox