traitement des gaz [EXO]

[invite9acf1abf]

Bonjour,
J'ai un examen dans une semaine et je bloque sur cet exo. suite à un problème de santé, j'ai pas pu réviser les nombreuses matières que j'ai. AIDEZ MOI SVP

Soit la combustion d'une mole/s de C5H6O6N en phase gazeuse, à haute température (1000°C et pression atmosphérique)
on suppose que 80% de l'azote de cette molécule est directement converti en diazote et le reste en NH3

1) écrire la réaction équilibrée en considérant un excès d'air de 6% par rapport à la stœchiométrie. C donne CO2, H donne H20; l'air est constitué d'une mole de O2 pour 4 moles de N2
calculer le flux molaire entrant et sortant. si le flux est isotherme, commenter

2) l'ammoniac est ensuite dissocié en N2 et H2.
calculer l'enthalpie libre standard de réaction deltaG0 à 25°C et à 1000°C en considérant une mole de N2.

Données :
ΔrH0 (j/K.mol) S0 (j/K.mol) Cp0 (j/K.mol)
N2 (g) 0 191,7 28,6+ 0,0038 T
H2 (g) 0 130,6 27,3+ 0,0033 T
NH3 (g) -46,6 192,5 29,8+ 0,0025 T

Les vitesses de réaction s’écriront simplement :
R1= 0,609.exp(-100/RT) * [combustible]
R2= 0,06.exp(-80/RT)*[NH3]
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[invite9acf1abf]

Données :
---------ΔrH0 (j/K.mol)------ S0 (j/K.mol)------ Cp0 (j/K.mol)
N2(g)-- -----0 -----------------191,7---------- 28,6+ 0,0038 T
H2(g)------- 0 -----------------130,6 ----------27,3+ 0,0033 T
NH3(g)--- (-46,6) -------------192,5 -----------29,8+ 0,0025 T