Salut tout le monde ,
J ai un probleme en ce qui concerne le calcul de E(Na+) meme si je sais par convention que c'est egale a 58mV
CA provient de equation de Nernst
E(Na+)=RT/ZF ln(ce/c i )=58mV
avec R=8.3 T=300Kelvin Z=1 cest le nombre de charge F=96500 colombs ce=150 c i=4
je trouve une resultat qui est loin de 58mV en employant ces données la
quelqu un peut m aider et merci beacoup
D'abord, d'où vient le résultat 58 mV car en général on ne connait pas les potentiels, on ne mesure que des différences de potentiel.
Ensuite, la relation de Nernst que tu écris, je ne la comprends pas. Il faut déjà préciser le couple que tu regardes (j'imagine que c'est Ag+/Ag). Le potentiel de manière générale s'écrit E=E°+ RT/(ZF)*ln([Ox]/[Red]) où [Ox] est le produit de toutes les espèces chimiques du coté oxydant à la puissance de leur nombre stoechiométrique et [Red] le produit du côté du réducteur de ton couple.
Ici ce=150 et ci=4, je ne comprends pas ce que ca signifie ; d'autant plus que si le couple considéré est celui que je donne plus haut, la "concentration" du réducteur vaut 1 car c'est un solide. (en fait, ce ne sont pas les concentrations qui sont ds la loi de Nernst mais les activités et l'acitivité d'un solide vaut 1).
Na+exterieur=140mM et Na+ int= 5mM T°=27=300K donc c comme si je suppose que l oxydant a la valeur de 140mM et reducteur c'est 5mM et voila d'ou vient 58mV qui est le potentiel d equilibre d apres l equation de Nernst ( dans le site c'est marqué 60mV)valeur proche
