Calcule le pH des solutions

[invitee9b36a1b]

Bonjour,
j'ai des probleme pour calculer le pH d'une solution
par exemple:

---> Solution de HNO3 de [H3O+]=3.10^-9 M
pH=-log[H3O+]=-log 3.10^-9=8,522878745 mol/L (je dois arrondir cmb chiffres apres le virgoul???)
dite moi si j'ai bien fait l'exercice ou pas(merci)

--->Solution de HCl de [H3O+]=6.10^-4
pH=-log[H3O+]=-log 6.10^-4= 3,2218487496 mol/L

--->Solution HNO3 de [H3O+]= -3.10^-5 <===== je sais pas comment calculer (

mais par contre pour l'exercice suivant je sais pas comment faire (
aidez moi à les faire svp
pca lundi j'ai examen

---> Sloution de NaOH de [OH-]=6.10^-4 M
---> Solution de HCl de [OH-]=3.10^-9 M


j'attends vos reponse
-----

[invite2d7144a7]

Bonjour,

Puisque c'est URGENT, et que tu précises que tu attends, on va te laisser le temps d'attendre.

[invitee9b36a1b]

j'attends vos reponse c.à.d que chui devant pc et je verifie pour voir si qq'un m'a repondue

merci pour ta reponse

[Duke Alchemist]

Bonjour.

=3.10^-9 M
pH=-log[H3O+]=-log 3.10^-9=8,522878745 mol/L (je dois arrondir cmb chiffres apres le virgoul???)
dite moi si j'ai bien fait l'exercice ou pas(merci)

Tu as un acide dont le pH doit être ..?.. à 7.
Ta réponse convient-elle ?

 Cliquez pour afficher

Il ne faut pas négliger l'effet de la dilution !
Ecris les équations des réactions, exprime les constantes de réaction, ...

--->Solution de HCl de [H3O+]=6.10^-4
pH=-log[H3O+]=-log 6.10^-4= 3,2218487496 mol/L

Trop de chiffres ! Pour un pH on s'en tient maximum à deux décimales. Le plus souvent c'est une seule.

--->Solution HNO3 de [H3O+]= -3.10^-5 <===== je sais pas comment calculer (

... une concentration négative ?...

---> Sloution de NaOH de [OH-]=6.10^-4 M
---> Solution de HCl de [OH-]=3.10^-9 M

Passe par le produit ionique de l'eau K_e pour déduire [H₃O⁺] puis le pH.

Duke.

[A voir en vidéo sur Futura]

[obi76]

Bonjour,

les mots tels que "URGENT" sont interdits dans les titres, ainsi que l'écriture SMS.

Merci d'en tenir compte par la suite.

Pour la modération,

[invitee9b36a1b]

Bonjour,

les mots tels que "URGENT" sont interdits dans les titres, ainsi que l'écriture SMS.

Merci d'en tenir compte par la suite.

Pour la modération,

Bonjour
oui,j'en tiens compte pour la prochaine fois
merci

[invitee9b36a1b]

Bonjour.Tu as un acide dont le pH doit être ..?.. à 7.
Ta réponse convient-elle ?

 Cliquez pour afficher

Il ne faut pas négliger l'effet de la dilution !
Ecris les équations des réactions, exprime les constantes de réaction, ...

Trop de chiffres ! Pour un pH on s'en tient maximum à deux décimales. Le plus souvent c'est une seule.

... une concentration négative ?...

Passe par le produit ionique de l'eau K_e pour déduire [H₃O⁺] puis le pH.

Duke.

Bonjour Duke,
merci pour votre aide
enfait c'est une question piege je pense
sinon je sais que la valeur obtenue n'est pas logique par rapport à ce que dans une solution acide [H3O+]>10^-7