Bonsoir, à la question 2 d'un exercice corrigé, je dois calculer n quantité de matière de HCo3-, sachant que je ne connais que sa masse : 1,25g
Donc je procède ainsi : n = m / M
= 1,25 / 1 + 12 + 16 x 3 avec ( H = 1 ; C = 12 ; O = 16 )
= 1,25 / 61
= 0,02 mol
Mais le corrigé m'annonce le calcul suivant : n = m / M
= 1,25 / 84
= 0,015 mol
Je ne vois pourtant pas de problème dans mon calcul...
Merci d'avance
On ne peut pas peser d'échantillon qui ne contienne qu'un ion. Un ion seul n'existe pas. Il doit toujours être accompagné par un ion de signe opposé, même si cet ion ne participe à aucune réaction chimique ultérieure.
Ainsi si tu veux peser un échantillon de HCO3- seul, tu n'y parviendras jamais. mais tu parviendras à peser une matière qui contienne ce ion. Et la matière la plus courante au laboratoire, est celle où le ion HCO3- est accompagné par le ion Na+. NaHCO3 forme une poudre blanche qu'on appelle hydrogénocarbonate de sodium, ou aussi bicarbonate de sodium. La masse molaire de NaHCO3 vaut 84.
Je comprends, en relisant l'énoncé il m'annonce effectivement " on introduit l'hydrogénocarbonate de sodium... Même si dans la solution il n'était pas indiqué, j'aurai du m'en rendre compte...
Bon merci de votre réponse claire et complète, j'espère éviter ce genre d'erreur la prochaine fois !
