Acide/Base
Bonjour,
J'ai vraiment un petit problème sur les exercices acides/bases. Voici l'énoncé de l'exercice:
Un certain acide triprotique (H3A, masse moléculaire 192 g/mol) présente les pKA suivants:
pKA1= 3.14 pKA2= 4.77 pKA3= 6.39
On dissout dans 1 L d'eau pure 21.4g du dihydrogénosel de sodium (NaH2A) plus 11.8g du monohydrogénosel de sodium (NaH2A)
(On néglige ici les variations de volume qui pourraient affecter la phase liquide: on se trouve donc en présence de 1L d'une solution unique de ces 2 hydrogénosels.)
On nous demande de calculer le pH de cette solution. J'ai employé la formule d'un mélange tampon et j'ai obtenu 4.47.
On nous dit: A 100ml de cette solution initiale, on ajoute 25ml d'une solution de 0.1M de NaOH.
Quel est le pH? Mon problème est que je ne sais pas si la base va réagir avec le NaH2A ou le NaH2A? Comment savoir?
Je suis persuadé que c'est tout bête mais sans savoir cela je ne peux pas avancer dans mon exercice.
Qui peut m'éclairer?
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