Préparer HCl 0,1M à partir de HCl 37%
Bonjour,
je désire préparer 1 litre d'acide chlorhydrique 0,1 M à partir d'une bouteille d'HCl purissime 36,46g/mol...37%.
Je sais que 0,1 M veux dire que je dois prendre 0,1 M pour ma solution de 1 litre et que 0,1 M est égal à 3,646 g.
Mais je ne sais pas comment caluler le volume que je dois pendre de mon HCl pour ma dilution...
HELP!!!
Mille merci !!!
1 litre d'acide 0.1 M contient 0.1 mole de HCl, donc 3.65 g de HCl.
Or 1 litre de HCl à 37% pèse 1150 g, et contient donc 0.37 · 1150 g de HCl = 425 g HCl.
Pour toi le problème se résume à déterminer quel volume V de cette solution prélever pour y trouver 3.65 g de HCl, en sous-entendant que ce prélèvement sera mis ensuite dans un flacon de 1 litre, et qu'on y ajoutera ensuite beaucoup d'eau. Ce volume V contient un liquide qui a la même concentration en g/L que l'acide très concentré. Ce V est tel que :
c = 3.65 g/V = 425 g/1000 mL. Donc : V = 8.59 mL
Merci pour cette réponse claire et détaillée.
Il me reste une interrogation, d'où vient le 1150g par litre de HCl 37%. C'est la masse volumique ?
m/v = 1,15 = 1,15 kg/L donc 1150 g/L
Si c'est le cas, je retrouve 1,19 kg/L dans ma documentation...est-ce possible ?
Merci encore !
1,19 ou 1,15. Cette petite différence dépend de la température, et de la précision dans la définition du chiffre 37%.
C'est une question récurrente. Tous les détails sont indiqués plus haut dans ce forum (épinglé).
