Solubilité

[invitead0a9c62]

Bonsoir,

J'ai un petit problème concernant un exo de solubilité.
Voici l'énoncé: On a une solutuon saturée en AgCl (K_ps 1.8x10^-10) à laquelle on ajoute des ions chlorure jusqu'à atteindre une concentration 0.03M. De combien de fois diminuera la concentration en ion argent?

Vu que K_ps= [Ag⁺] x [Cl^-], j'ai remplacé par les données fournies et obtenu 6x10^-9= [Ag⁺].

Mais à partir de là je bloque, je suppose que qu'il y'a forcément un rapport à faire pour trouver la réponse mais je ne sais pas comment faire?

Quelqu'un saurait-il m'aider en cette pleine période d'examen?
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[moco]

Dans la solution initiale, [Ag⁺] = √K = environ 10^-5 M. Fais le calcul exact.
Dans la solution finale, on trouve que [Ag⁺] = environ 10^-9 M. C'est entre 1000 et 10'000 fois moins. Et c'est tout.

[invitead0a9c62]

Bonjour,

C'est justement la concentration initial en ion chlorure que je parviens pas à déterminé. Je ne comprends pas comment avez vous trouvé: [Ag+] = √K ?

[nlbmoi]

Si tu pars d'un tableau d'avancement, tu vois que si tu rajoutes une quantité n de AgCl tu formes la même quantité en Ag+ et Cl- : en passant aux concentrations et à la saturation (donc K=Kps) tu as donc [Ag+]=[Cl-]=s où s est la solubilité. ENsuite tu exprimes ton Kps et tu trouveras la solution.
La concentration en ions chlorure vaut donc s

[A voir en vidéo sur Futura]

[invitead0a9c62]

Ah oui je vois mieux maintenant!! Merci