Exo de solubilité

[chimiste02]

Bonjour,

J'ai un petit problème à cet exercice: Dans une solution aqueuse de 200ml, on a trouvé une concentration en Ag⁺ égale à 10^-5M. Quelle quantité de HCl faut-il ajouter pour faire précipiter 99% de Ag⁺? On néglige toute variation de volume (K_ps= 1.8x10^-10)

Ce que je n'arrive pas à comprendre c'est que dans le raisonnement de mon prof il ne prend en compte que 1% de la concentration de Ag⁺. Alors que dans l'énoncé on précise bien qu'on veut faire précipiter 99% de Ag⁺ et non 1%. Je ne comprends pas la logique de ce raisonnement.

Quelqu'un aurait-il compris pourquoi?
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[nlbmoi]

Il raisonne à l'envers : si tu fais précipiter 99% de tes ions Ag+ tu auras donc 1% qui restera en solution ; or comme tu es dans une solution saturée, c'est la concentration en ions "restante" qui est utilisée dans la formule du Kps

[chimiste02]

Il raisonne à l'envers : si tu fais précipiter 99% de tes ions Ag+ tu auras donc 1% qui restera en solution ; or comme tu es dans une solution saturée, c'est la concentration en ions "restante" qui est utilisée dans la formule du Kps

Juste une petite question. Comment sais tu que nous sommes dans une solution saturée?

[moco]

Dans une solution saturée, [Ag⁺] = √K_s = 1.34 10^-5 M. Dans ton problème, tu as [Ag⁺] = 10^-5 M. Ces chiffres sont presque égaux ! En tout cas, il n 'y en a pas un qui est mille ou un million de fois plus grand que l'autre. Cela signifie que la solution est "presque saturée" !

[A voir en vidéo sur Futura]