Solubilité (problème exo)
Voila j'ai un petit souci avec cette exercice d'annale que j'arrive pas à résoudre, je ne sait pas par ou commencer et meme quand je pense y arriver je tombe pas sur le bon résultat, cela devrait être la réponse A mais je parvient pas à ce résultat. Je ne sait pas non plus qu'elle formule je dois utiliser.
Merci de votre aide !!!
un indice :c'est comme si tu dissolvais simultanément du AgBr(s) et du AgCl(s) dans l'eau de manière à avoir une solution saturée.
je suis dsl, je comprend pas trop ou tu veut en venir, je comprend pas trop
0.01 M de Ag 0.01 M de Br
0.01 M de Ag 0.01 M de Cl
tu es bien d'accord que c'est équivalent à 0.01 mol de AgBr(s) et 0.01 mol de AgCl(s) dans un 1L. Or ces sels étant presque insolubles, cela revient à avoir une solution saturée avec très peu de sel dissout et du solide.
Ici les quantités de matière sont exactement les mêmes par paire Ag/Br et Ag/Cl donc la situation est identique.
Or quel est le plus soluble des deux sels?
je sait que le plus soluble des 2 sels est NaCl car c'est lui qui a le pKs le plus bas, et la quantité de matière n'est pas 0,01 mol mais 0,001 mol il me semble !! Le souci c'est que jusque là j'y arrive mais c'est la suite qui me bloque, je sais plus quel formule faut utiliser . Merci d'essayer de m'aider
c'était un exemple,calcule les quantités de matière et tu trouves nAg/2= nBr =nCl donc c'est bien la même situation de solution saturée
AgCl est le plus soluble donc en 1ere approx:
K(AgCl) = Ag*Cl -> Ag~ 10-5 M
K(AgBr) = Ag*Br -> Br = 10-12.3/ 10-5 = 10-7.3 M ce qui est bien négligeable devant 10- 5 M donc pBr= 7.3
g pas très bien compris ton calcul, je vois pas trop ou sont les puissances, tu peut les symbolisé par 10^-3 par exemple stp
..........Envoyé par igniz
Ag = 10-5 M c koi c la concentration en Ag+ dans la solution final de 200 mL?
c'est ce que je viens d'écrire
M =mol/L
oui je sais ce que veut dir M merci mais c'était pour confirmer dsl maintenant ce que je comprend pas c'est pourquoi on fait ce calcule:
"K(AgBr) = Ag*Br -> Br = 10-12.3/ 10-5 = 10-7.3 M"
A l'équlibre Ag+ , Cl-, Br- vérifient les deux produits de solubilité, comme AgCl est beaucoup plus soluble que AgBr, on approxime [Ag] comme celle d'une solution saturée de AgCl et on réintroduit la valeur trouvée dans le Ks(AgBr). On trouve une valeur de [Br] faible comparée à celle de [Ag] initialement calculée donc l'approximation est valable.
Ok ca yé g compris merci de ton aide et de ta patience igniz
