Exo de solubilité de l'aluminium

[invitef762b4c4]

Bonjour,
Voila j'ai un dm a faire mais j'ai quelque probleme, voici l'énoncé :
Calculer la solubilité apparente de l'aluminium Al3+ à pH =2, 7, 9, 13 et 14
On donne K's_ALO2-= [Alo2-]/[OH-] = 1 puis Ks _Al(OH)3 =10^-32 ET s_O =0

J'ai trouver des relations entre le pH et la concentration en Al3+ mais le probleme c'est que je ne sais pas quel pH appliquée à quelle réactions.On a bien 2 réactions qui se produisent et à partir du ks en remplace OH- par le Ke et par 10^ ^-pH mais ce pH on prend lequel et cela est-il valable pour les 2 réactions? J'espere que vous comprenderez ce que je raconte.
S'il vous plait j'aimerais un petit coup de pouce merci
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[moco]

Non. On ne comprend pas ce que tu racontes. Essaie de nous donner les formules dont tu penses pouvoir être sûr, par exemple la relation entre Al³⁺ et le pH. Et qu'est-ce que tu appelles s_o ?

[invitef762b4c4]

So c'est la solubilité intrinséque en théorie c'est la concentration de Al(OH)3 c'est à dire du solide mais sa me semble bizarre.
On a Al(OH)3=Al3+ + 3OH- et Ks = [Al3+] *[OH-] ^3
[Al3+]= Ks/[OH-]^3 et [OH-]=Ke/[H+]=Ke/10^-ph et on remplace ce qui donne [Al3+]=10^4 M pour trouver ce résultat j'ai pris pH=2
Je suis pas du tout sur de ces relations et encore moin du résultat et j'ai pris ph=2 parceque c'est le premier mais sa doit marcher avec tous et il faut aussi utiliser l'autre réaction qui est AlO2- +H2O = Al(OH)3 + OH-