Bonjour
j'ai un exo,j'ai le devellopement mais je ne comprend pas certaine etapes..
l'énoncer est: calculer la solubilite en g/l de AgBr dans une solution de 0,2M de Nh3 et 0,2M de KBR..
mon developement est
dabord on fait la constante de solubilite de ag Br: kps: (ag) (br) = 10^-12,3
jusqu'a la j'ai compri
pui dans mon milieu il y a un complexe qui sai former et on met l'equation de la dissociation du complexe
donc Kd= ( ( Ag) (nh3)² ) / {Ag (nh3)² } = 10^-7,4
jusqua la je comprend,cest ce qui sui que je compren pas ..
on a fai l'équation Agbr + nh3 ==> (equilibre) Ag(nh3)² + br je supose que c'est l'inverse de avant donc la formation du complexe??
puis la c'est pas claire du tout on a calculer K= Ag(nh3)² (br) / (nh3)² je comprend pas du tout cette equation
ou on garde le nh3 au denominateur..?
puis la c encore moin claire le K= kps/kd K c'est juste un facteur de proportionaliter??et quel es le raport avec lequation precedente??
voila je m'arete la pour l'exercice car je pensse que la suite je peu essayerde trouver par moi meme si j'ai compri cela..
merci d'avance pour votre lecture et votre aide
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