Nombre stoechiometrique ?

[tim-tam]

Bonjour,

Dans le cadre d'un TP "dosage d'un mélange en solution de soude et de carbonate de sodium par une solution d'acide sulfurique" On nous dit :

" Neutralisation de la soude H₂SO₄ + 2 NaOH --> SO₄^2- +2 Na+ + 2 H₂O (I)
neutralisation de la première fonction base du carbonate H₂SO₄ + 2 CO₃^2- --> SO₄^2- + 2 HCO₃^- (II)
neutralisation de la deuxième fonction base du carbonate H₂SO₄ +2 HCO₃^- --> SO₄^2- + 2 ( CO₂,H₂O) (III)

V₁ cm³ de H₂SO₄ neutralisent; NaOH (eq I ) et CO₃^2- jusqu'au stade HCO₃^- (eq II )
V₂ cm³ de H₂SO₄ neutralisent HCO₃^- (eq III) jusqu'au stade CO₂,H₂O. Il faut autant de H₂SO₄ pour former HCO₃^- (eq II) que pour neutraliser (eq III)
Il faut donc au total 2*V₂ cm³ de H₂SO₄ pour neutraliser CO₃^2-"


Puis nous donne les formules suivantes :

"Soit CA le titre en molarité de la solution de H₂SO₄ (connue)
n'.CA.2.V₂ = n".C^C.V d'où C^c
(V₁-V₂) cm³ de H₂SO₄ neutralisent NaOH
n'.CA.(V₁-V₂) = n". C . V d'où C " (ps : C concentration relative a NaOH et C^c a Na₂CO₃ )

Voilà j'aimerais savoir a quoi corresponde les n' et n" des equation ? est-ce que ce sont les nombre stoechiometrique ? ou pas ? et si oui est-ce bien n'= 1 et n" =2 ?

Voila merci beaucoup pour vos réponses
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[moco]

On est un peu comme toi. On ne comprend pas bien la signification de paramètres qui ne sont pas définis dans le texte. Pour avancer, je vais prendre une exemple numérique arbitraire.
Soit une solution de 25 mL contenant beaucoup de NaOH et un peu de Na₂CO₃ en solution. Tu titres avec une solution acide de H₂SO₄ 0.1 M. Tu observes un premier saut de pH quand NaOH est épuisé à 18.0 mL. Puis un 2ème saut de pH à 18.8 mL quand CO₃^2- est entièrement transformé en HCO₃^-. Et enfin un 3ème saut de pH à 19.6 mL quand l'ion HCOP3- est transformé en H₂CO³ (qu0on peut aussi appeleer H₂0 + CO²).
Le 1er saut correspond à un nombre de mole de H₂SO₄ égal à 0.018 L·0.1 mol/L = 0.0018 mol H₂SO₄. Le nombre de ions H+ utilisé est le double donc 0.0036 mole. C'est aussi égal au nombre de moles de NaOH présent en solution. La concentration en NaOH est donc : n/V = 0.0036 mol/0.025 L = 0.144 mol/L.
Le 2ème saut de pH est distant du premier de la valeur 18.8 - 18.0 = 0.8 mL. Le nombre de moles d'acide H₂SO₄ présent dans ce volume est : cV = 0.1 mol/L · 0.0008 L = 8 10^-5 mol H₂SO₄. Le nombre de H⁺ est le double, donc 1.6 10^-4 mole. Cette valeur est aussi gale au nombre de mole de CO₃^2- présent en solution. La concentration en ion CO₃^2- et donc ausi de Na₂CO₃ est de : n/V = 1.6·10^-4 mol/0.025 L = 6.4 10^-3 mol/L.
Le 3ème saut est séparé du 2ème de la même quantité que le 2ème est séparé du 1er. Cela doit absolument être ainsi, sinon il y a fausse manoeuvre quelque part. J'espère que tu en comprends la raison.