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Nombre stoechiometrique ?



  1. #1
    tim-tam

    Post Nombre stoechiometrique ?

    Bonjour,

    Dans le cadre d'un TP "dosage d'un mélange en solution de soude et de carbonate de sodium par une solution d'acide sulfurique" On nous dit :

    " Neutralisation de la soude H2SO4 + 2 NaOH --> SO42- +2 Na+ + 2 H2O (I)
    neutralisation de la première fonction base du carbonate H2SO4 + 2 CO32- --> SO42- + 2 HCO3- (II)
    neutralisation de la deuxième fonction base du carbonate H2SO4 +2 HCO3- --> SO42- + 2 ( CO2,H2O) (III)

    V1 cm3 de H2SO4 neutralisent; NaOH (eq I ) et CO32- jusqu'au stade HCO3- (eq II )
    V2 cm3 de H2SO4 neutralisent HCO3- (eq III) jusqu'au stade CO2,H2O. Il faut autant de H2SO4 pour former HCO3- (eq II) que pour neutraliser (eq III)
    Il faut donc au total 2*V2 cm3 de H2SO4 pour neutraliser CO32-"


    Puis nous donne les formules suivantes :

    "Soit CA le titre en molarité de la solution de H2SO4 (connue)
    n'.CA.2.V2 = n".CC.V d'où Cc
    (V1-V2) cm3 de H2SO4 neutralisent NaOH
    n'.CA.(V1-V2) = n". C . V d'où C "
    (ps : C concentration relative a NaOH et Cc a Na2CO3 )

    Voilà j'aimerais savoir a quoi corresponde les n' et n" des equation ? est-ce que ce sont les nombre stoechiometrique ? ou pas ? et si oui est-ce bien n'= 1 et n" =2 ?

    Voila merci beaucoup pour vos réponses

    -----

    je comprend vite mais faut m'expliquer longtemps :) xD

  2. #2
    moco

    Re : Nombre stoechiometrique ?

    On est un peu comme toi. On ne comprend pas bien la signification de paramètres qui ne sont pas définis dans le texte. Pour avancer, je vais prendre une exemple numérique arbitraire.
    Soit une solution de 25 mL contenant beaucoup de NaOH et un peu de Na2CO3 en solution. Tu titres avec une solution acide de H2SO4 0.1 M. Tu observes un premier saut de pH quand NaOH est épuisé à 18.0 mL. Puis un 2ème saut de pH à 18.8 mL quand CO32- est entièrement transformé en HCO3-. Et enfin un 3ème saut de pH à 19.6 mL quand l'ion HCOP3- est transformé en H2CO3 (qu0on peut aussi appeleer H20 + CO2).
    Le 1er saut correspond à un nombre de mole de H2SO4 égal à 0.018 L·0.1 mol/L = 0.0018 mol H2SO4. Le nombre de ions H+ utilisé est le double donc 0.0036 mole. C'est aussi égal au nombre de moles de NaOH présent en solution. La concentration en NaOH est donc : n/V = 0.0036 mol/0.025 L = 0.144 mol/L.
    Le 2ème saut de pH est distant du premier de la valeur 18.8 - 18.0 = 0.8 mL. Le nombre de moles d'acide H2SO4 présent dans ce volume est : cV = 0.1 mol/L · 0.0008 L = 8 10-5 mol H2SO4. Le nombre de H+ est le double, donc 1.6 10-4 mole. Cette valeur est aussi gale au nombre de mole de CO32- présent en solution. La concentration en ion CO32- et donc ausi de Na2CO3 est de : n/V = 1.6·10-4 mol/0.025 L = 6.4 10-3 mol/L.
    Le 3ème saut est séparé du 2ème de la même quantité que le 2ème est séparé du 1er. Cela doit absolument être ainsi, sinon il y a fausse manoeuvre quelque part. J'espère que tu en comprends la raison.

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