Bonjour, je suis en train de faire un TP et je ne suis pas sûr à propos du nombre de moles mises en jeu dans chaque réaction
On met dans un bécher : carbonate de sodium + soude ce qui donne de la soude carbonatée.
On dose cette solution par de l'acide sulfurique.
Equation de réaction entre H2SO4 et NaOH --> H2SO4 + 2NaOH --> SO42- + 2Na+ + H2O
Si j'ai bien compris il faut donc 1 mole de H2SO4 pour neutraliser 2 moles de NaOH ?
Equation de réaction entre H2SO4 et NA2CO3 :
Neutralisation avec la première fonction base du carbonate: H2SO4 + 2CO32- --> SO42- + 2HCO3-
Neutralisation avec la deuxième fonction base du carbonate: H2SO4 + 2HCO3- --> SO42- + 2(CO2, H2O)
Si j'ai bien compris, il faut 2 moles de H2SO4 pour créer et détruire en même temps 2 moles de HCO3- ?
Si quelqu'un peut m'aider... je vous remercie!
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