oxidation/réduction

[invite489943fb]

Bonjour,

J'ai un petit soucis avec les réaction d'oxydoréduction

On me donne par exemple ces équations:

Fe⁺⁺⁺ +e^- = Fe⁺⁺ (E⁰ = 771mV)
1/2 I₂ +e- = I^- (E⁰ = 535mV)

Et on me me demande si:

1)Fe++ réduit I-
2)I2 oxyde Fe++
3)I2 réduit Fe+++
ou 4)I- réduit Fe+++

Comment savoir?

Je dirai que le réducteur est le Fe car il perd des électrons et le I serait l'oxydant car il en gagne et que donc Fe s'oxyde lui même et I se réduit lui même. Enfin en tout cas, c'est ce qui me semble.. mais je n'arrive pas à dire laquelle, lesquelles de ces solutions sont justes?

Merci de votre aide
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[nlbmoi]

Quand on écrit une demi-équation redox, on se place en général dans le sens que tu as indiqué (Ox + e- = Red) mais cela ne prévaut pas du sens de la réaction, c'est juste une convention utile pour ne pas se tromper dans les signes quand on fait des calculs plus poussés.
Ici, en fait on te demande dans quel sens se fait la réaction. Que sais tu concernant la possibilité d'une réaction redox de se faire : quel(s) est(sont) le(s) critère(s) te permettant de dire qu'une réaction est faisable ou non ?

[Duke Alchemist]

Bonjour.

Il te faut écrire les couples Ox/Red associés aux demi-équations proposées.
Ensuite, sur un axe de potentiel standard (le plus souvent orienté vers le haut dans le sens croissant), on place les couples en conservant à gauche de l'axe l'oxydant et à droite de l'axe le réducteur.

Plus on monte sur la gauche, plus l'oxydant est fort et plus on descend sur la droite, plus le réducteur est fort.
Les deux plus forts réagissent ensemble pour donner les deux plus faibles (--> règle du gamma).

Si tu as compris, propose-nous ta/tes réponse(s).

Duke.

[invite489943fb]

re-bonjour,

Je ne suis pas sure de connaître les critères pour savoir si une réaction redox va marcher, mais je pense qu'il faut qu'il y ait une différence du nombre d'oxydation et qu'il y ait un élément accepteur d'électron et un autre qui en donne...

Comment savoir écrire l'équation entière des couples red/ox?

Et surtout je ne vois pas comment déterminer lequel est le plus réducteur et lequel est le moins?

Est ce par rapport au E0?

donc I- serait la forme réduite (car plus petit E) avec la plus grande force de réduction et Fe++ serait la forme oxydée (car plus grand E) avec la plus grande force d'oxydation?

Merci

[A voir en vidéo sur Futura]

[nlbmoi]

Je ne suis pas sure de connaître les critères pour savoir si une réaction redox va marcher,

As tu un cours sur les réactions redox ?

[invite489943fb]

Oui.. mais malheureusement en allemand En français cela me semble déjà complexe, du coup j'ai bien peur de ne pas avoir compris grand chose :-s

[nlbmoi]

Comme dit précédemment, la réaction favorisée est celle de l'oxydant le plus fort avec le réducteur le plus fort. Pour le savoir, tu ranges sur une échelle verticale graduée en potentiel standard E° tes couples : tu mets l'oxydant du couple à gauche de ton échelle et le réducteur du couple à droite. Ensuite tu regardes d'un même côté de ton échelle : l'oxydant le plus fort sera celui de plus haut potentiel ; le réducteur celui de plus faible potentiel.

[invite489943fb]

Ok!!

Donc les oxydants serait I2 et Fe+++ (avec Fe+++ les plus oxydant)
Et I- et Fe++ les réducteur avec I- le plus réducteur...

Donc la 1) et la 4) ne sont pas justes

La 3) est juste

Et je dirais que la 2) n'est pas juste non plus

C'est cela?

Merci de votre aide!

[nlbmoi]

Donc tu as la réaction Fe(3+) + I- = Fe(2+) + 1/2 I2
après tu as tout pour répondre aux questions !

[invite489943fb]

Ok
donc seulement la 3) est juste?

On peut aussi dire que Fe+++ oxyde I- non?

Merci de votre aide, cela me parait plus clair maintenant!

[nlbmoi]

Fe3+ oxyde I- en I2 ; I- réduit Fe3+ en Fe2+ : voilà ce que on peut en tirer