Volume de CO2

[Hamiltonien]

Bonjour, voilà j'ai un soucis avec un problème:

on veut savoir quel volume de dioxyde de carbone dont les plantes ont besoin pour produire 1g de glucose C6H12O6 dans les conditions standards. La réaction est évidemment 6 CO2 + 6 H2O ---> C6H12O6 + 6 O2

D'abord je calcule n moles de dioxyde de carbone = n glucose x (6mol CO2/1 mol glucose) = m/M x 6 = 0,03 moles.

Ensuite j'utilise la loi des gaz parfaits PV=nRT où R= 8,2.10^-2 L.atm.K^-1.mol^-1

Donc V= nRT/P =(0,03 x 8,2.10^-2 x 298,15) / 1

Est-ce le bon raisonnement ?

Merci, Hamiltonien.
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[nlbmoi]

Le raisonnement pour le calcul du nombre de moles de glucose n'est pas évident mais il est juste. Après, i faut bien que tu saches à quoi corresponde le volume V que tu calcules pour éviter d'en tirer des conclusions erronées.

[Hamiltonien]

A ma place, vous utiliseriez quelle relation pour calculer le volume de CO2 car j'approche de la réponse mais elle est erronée.

[Sethy]

Personnellement, je trouve ta méthode correcte, mais en l'explicitant ça aurait été plus clair.

1 mole de glucose est fabriquée à partir de 6 moles de CO2.
180 g de glucose correspondent à 6 moles de CO2
1 g .... 6 / 180 = 1/30 moles.

Après soit c'est PV = nRT, soit :

1 mole de gaz dans les conditions stp occupe 22,4 l
1/30 de mole = 22,4 / 30 =

[A voir en vidéo sur Futura]

[nlbmoi]

Si je reprends ton exemple, quand tu calcules PV=nRT ça signifie qu'un seul gaz parfait à la pression P occupant un volume V à la température T contient un nombre n de moles.
Toi, tu considères que la pression en dioxyde de carbone est celle atmosphérique or l'atmosphère ne contient pas que du CO2!!

[Hamiltonien]

Je suis entièrement d'accord avec toi Sethy, mais le volume molaire n'est presque pas égal pour tous les gaz, ici si je prend ma formule Vmolaire=V/n= RT/P=24,4 L.mol^-1 et là en reprenant ton explication 24,4/30 est la vraie valeur. Or que, je suis entièrement d'accord que 1 mole de gaz occupe 22,4 l. Pourquoi cette différence entre ces deux réponses ?