méthodes d'analyses instrumentales sélectionnés

[invitee3d09215]

salut à tous,
je viens solliciter votre aide dans le cadre d'un exercice qui m'a terrorisé. j'ai mainte fois réfléchi mais sans succès. voila l'énoncé
un échantillon de 2,00 mL d'urine est traité avec un réactif qui forme un produit coloré avec le phosphate, puis la prise est portée à 100 mL par dilution. on ajoute 5 mL d'une solution de phosphate à 0,0300 mg/L à un second échantillon de 2,00 mL d'urine qui est ensuite traité de la même manière que le premier échantillon. l'absorbance de la première solution est de 0,428; celle de la seconde est de 0,538.
on demande de calculer la teneur en phosphate en mg/mL d'échantillon.
Merci d'avance pour votre aide, elle me sera capitale.
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[moco]

Si on ajoute 5 mL de phosphate à 0.03 mg/L, cela veut dire que tu as ajouté 0.15 mg à ton échantillon. Le signal a augmenté de 0.538 - 0.428 = 0.110.
Si une élévation de signal de 0.11 est provoquée par 5 mg, et que le signal lui-même est de 0.428, donc qu'il est 0.428/0.11 = 3.89 fois plus grand que l'élévation due à 5 mg, cela signifie que la solution analysée contient 3.89 fois 5 mg de phosphate, donc 19.45 mg de phosphate.

[Farfadead]

si tout le raisonement de moco est parfaitement juste, il faut lire "Si une élévation de signal de 0.11 est provoquée par 0.15 mg" et remplacer les 5 mg par 0.15 mg. le calcul final donnera alors 0.58 mg de phosphates dans l'echantillon.

[moco]

Bien sûr. je te remercie de m'avoir corrigé. J'ai écrit le tout trop vite. J'aurais dû me relire. Mais je vois que tu as compris. C'est bien.

[A voir en vidéo sur Futura]

[invitee3d09215]

excusez moi de vous demandez cela, est ce qu'on aurait pas plutot 0,00015 mg de phosphates car on a 5 mL à 0,03 mg/mL (on convertis mL en L). si je vous demande cela c'est parce que la réponse est de 0,58(dans le document) comme vous me l'aviez montré. alors j'aimerais savoir si vous ne vous êtes pas trompé et le document aussi? sinon y'aurait-il une autre explication à cela? merci