Problème lié à la méthode de JOB

[Aioren]

Est-ce que quelqu'un pourrait m'expliquer ce qu'est la méthode de JOB, son principe et son intérêt majeur dans l'étude des complexes ?
-----

[Murmure]

JOB c'est quoi?

[Aioren]

Aucune idée, c'est la raison pour laquelle je demande

[Murmure]

http://avogadro.chem.iastate.edu/CHEM401L/HandoutA.pdf

[A voir en vidéo sur Futura]

[snapy206]

Bon le lien est complet, mais comme tout est en anglais, voici l'idée générale : la méthode de job permet de connaître la stoechimétrie d'un complexe, grâce à l'absorbance mesurée par un spectrophotomètre.

[Murmure]

oui mais elle est limitée à des cas simples puisqu'elle fait une approximation

[snapy206]

Certes, mais selon mes enseignants, elle est très utilisée en première approximation, après c'est sur qu'on peut sans doute faire mieux, mais ça dépasse mes compétences.

[moco]

C'est très simple.
Tu prépares une série de 9 tubes à essais identiques de 25 à 30 ml. Tu disposes d'autre part d'une bonne réserve de deux solutions différentes, mais de même concentration molaire. Appelons A et B ces deux solutions.
Tu verses ta solution A dans tous les tubes, mais à raison de 2 mL dans le tube no.1, 4 ml dans le tube 2, 6 ml en 3, 8 ml en 4, etc. en 18 mL dans le tube no. 9.
Puis tu t'occupes de ta solution B
Puis tu ajoutes 18 mL de B en 1, 16 mL de B en 2, etc. Dans tous les tubes, le volume total est de 20 mL.
Si A et B réagit selon une équation "1A + 1 B --> autre chose", la solution la plus colorée (ou celle où il y a le plus de précipité) est celle du milieu.
Si A et B réagit selon une équation 1 A + 2 B --> autre chose, c'est la solution no.3 qui sera le plus colorée (ou celle où le précipité est le plus intense). On arrive ainsi à déterminer une stoechiométrie en quelques minutes et sans efforts.

[Aioren]

C'est très simple.
Tu prépares une série de 9 tubes à essais identiques de 25 à 30 ml. Tu disposes d'autre part d'une bonne réserve de deux solutions différentes, mais de même concentration molaire. Appelons A et B ces deux solutions.
Tu verses ta solution A dans tous les tubes, mais à raison de 2 mL dans le tube no.1, 4 ml dans le tube 2, 6 ml en 3, 8 ml en 4, etc. en 18 mL dans le tube no. 9.
Puis tu t'occupes de ta solution B
Puis tu ajoutes 18 mL de B en 1, 16 mL de B en 2, etc. Dans tous les tubes, le volume total est de 20 mL.
Si A et B réagit selon une équation "1A + 1 B --> autre chose", la solution la plus colorée (ou celle où il y a le plus de précipité) est celle du milieu.
Si A et B réagit selon une équation 1 A + 2 B --> autre chose, c'est la solution no.3 qui sera le plus colorée (ou celle où le précipité est le plus intense). On arrive ainsi à déterminer une stoechiométrie en quelques minutes et sans efforts.

Ok, donc d'après ce que j'ai fait en TP aujourd'hui : ma solution la plus colorée était du type "1A + 1B => ...", ce qui signifie que la stoechiométrie de mon complexe est de 1.
Merci