Bonjour,
Je suis en train de résoudre un exercice d'orga consistant à classer des molécules dans l'ordre croissant de température d'ébullition,
j'ai deux molécules qui me posent soucis, une contenant des pont h azote et l'autre des pont h oxygène, quelle interaction est la plus forte, et surtout comment l'expliquer ? je vous remercie !!!
Tu appelles pont une liaison entre 2 atomes? Car un H ne peut pas faire de pont car il ne peut former qu'une seule liaison!!!
non non ce n'est pas une liaison covalente, mais une interaction entre un doublet non liant et un H de charge partielle positive
Salut !
Il me semble que c'est le pont H-O qui est le plus fort.
oui je sais que les ponts O-H O-H sont plus forts mais comment l'expliquer ?
Moi j'explique ça par la différence d'électronégativité entre azote et oxygène !
L'oxygène est plus électronégatif donc il a une densité électronique plus forte qui attirera mieux les hydrogènes liés à un hétéroatome, et forme ainsi la liaison à hydrogène !!
Désolé, je n'avais pas bien lu ta question !
Oui, plus la différence d’électronégativité est grande, plusla charge sera importante.
