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Enthalpie de combustion ou de formation ?



  1. #1
    theo75

    Enthalpie de combustion ou de formation ?


    ------

    Bonjour,

    Je connais les définitions d'enthalpie de formation et de combustion mais je ne sais pas comment et dans quels cas les utilisé pour calculer l'enthalpie d'une réaction.

    par exemple : 2 H2(g) + CO(g) donne CH3OH
    Dans mon cour, on utilise la méthode de Hess en décomposant la réaction en plusieurs étapes de combustions. On trouve -216kJ, j'ai essayé de claculer la variation d'enthalpie de cette réaction grace a l'enthalpie de formation mais je ne tombe pas sur le bon résultat, pk donc dans ce cas on ne peut pas utilisé cette méthode et en général pour quels types de réaction utilise t-on l'une ou l'autre méthode ?

    Je vous remercie

    -----

  2. #2
    jeanne08

    Re : Enthalpie de combustion ou de formation ?

    réaction 1 : combustion de H2 (1 mol H2)
    réaction 2 : combustion de CO (1 molCO)
    réaction 3 : combustion de 1 mol de CH3OH ( état physique précisé liq ou gaz )

    la réaction 4 : 2H2 + CO -> CH3OH est donc reaction 2 + 2* reaction 1 - réaction 3 donc deltarH4 = deltarH2 +2*deltar1 -deltarH3

    bien entendu tu as deltrH4 = deltafCH3OH ( état physique precisé) - deltafCO
    le deltafH° H2 est nul par convention à 298K

    Si il n'y a pas d'erreur dans les données et que le methanol est bien dans une etat physique precisé tu dois trouver la même chose

  3. #3
    theo75

    Re : Enthalpie de combustion ou de formation ?

    je vais revoir mais calculs je me douté bien que je devrais normalement trouver la même chose .
    Merci beaucoup

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