Bonjour
Une solution aqueuse de volume égal à 100 ml contient initialement 1,5X10^-3 moles d'ions Fe 3+ et 2,5X10^-4 moles d'ion SCN-: Les Fe3+ et SCN- réagissent selon la réaction:
Fe3+ + SCN- DONNE FeSCN2+
A l'équilibre on obtient 2, 0 X10^-4 Moles de FeSCN2+ calculez la constante d'équilibre k
Je voulais savoir : Et ce que le nombre de moles change si on passe de 100 ml à 1L ou c'est indépendant du volume?
Merci de bien vouloir m'éclaircir
Je ne vois pas le rapport entre ta question et ton énoncé.
Tu te demandes si la constante k dépend du volume de solution ?
moi j'aurais mis 2, 0 X10^-4 divisé par 1,5X10^-3 fois 2,5X10^-4 mais ça me parait trop simple.. et je me suis demandé si je devais transformé ses valeurs pour les mettre en mol par litre car là c'est pour 100 ml
dc je voulais savoir si non raisonnement était valable ou pas
Qu'en pensez vous?
moi j'aurais mis 2, 0 X10^-4 divisé par 1,5X10^-3 fois 2,5X10^-4 mais ça me parait trop simple.. et je me suis demandé si je devais transformé ses valeurs pour les mettre en mol par litre car là c'est pour 100 ml
dc je voulais savoir si non raisonnement était valable ou pas
Qu'en pensez vous?
Quelques pistes pour t'aider dans ta réflexion et te rendre compte de tes erreurs:
- quelle est la relation te permettant de calculer k ?
Quand tu auras répondu, on pourra avancer!!
ok merci , concentration des produits sur concentration des réactifs?
Ca ressemble à ça, plus exactement c'est le produit des concentrations des produits avec comme puissance le nombre stoechiométrique du réactif divisé par le produit des concentrations des réactifs avec comme puissance le nombre stoechiométrique (c'est valable car les solutions sont diluées sinon ce n'est plus tout à fait vrai).
Il faut donc d'abord écrire la réaction que l'on étudie puis déterminer les concentrations des espèces mises en jeu à l'équilibre.
Je te laisse donc écrire l'équation puis le k correspondant. Ensuite essaye de déterminer les concentrations à l'équilibre.
Fe3+ + SCN- donne Fe(SCN) 3 (le 3 en indice) alors déjà la je suis bloquée je comprends pas comment on peut trouver FeSCN2+
help!!!
Quand bien même ton produit serait bon, ta réaction n'est pas équilibrée donc revois la !!
On te dit qu'on part avec Fe+ et SCN- et que l'on forme FeSCN2+ ce qui pourrait donner un truc du genre : Fe3+ + SCN-FeSCN2+ ; tu verras qu'elle est déjà équilibrée
je n'ai pas ce que vous dites?
A oui j'ai vu que sur internet elle était equilibré mais je ne vois pas l'équilibre... (je ne comprends pas) sinon
dc ensuite Fe3+ + SCN- DONNE FeSCN2+
n 1.5X10^-3 n 2.5X10^-4 n o
INITIAL c = n/V 2.5X10^-4/0.1= C=O
1.5X10^-3/0.1= 2.5X10^-3mol/L
0.015 mol/L
FINAL 0 0 2, 0 X10^-4/0.1=2, 0 X10^-3mol/L
DC k= 2, 0 X10^-3 / (0.015 X 2.5X10^-3) = 53,3
C'est bon?
qu'entends tu par je ne vois pas l'équilibre??Envoyé par anne-chou
Sinon, je te conseille de lire le post ssur les questions récurrentes pour voir comment remplir correctement un tables d'avancement. Ici avec le tableau indique, on trouve un k infini (car division par 0)
on s'enfonce ...
reprenons calmement
équilibre : Fe3+ + SCN- = FeSCN2+
départ :1,5e-3 mol de Fe3+ et 2,5e-4 mol de SCN-
équilibre : (1,5e-3-x) mol de Fe3+, (2,5e-4 -x) mol de SCN-et x mol de FeSCN2+ et on sait que x = 2e-4 mol
Tu peux donc calculer les nombres de mol à l'équilibre, le tout etant dans 0,1L de solution tu peux calculer les concentrations puis K
ok j'ai tout comprit merci à vous
