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Constante d'équilibre



  1. #1
    anne-chou

    Constante d'équilibre

    Bonjour
    Une solution aqueuse de volume égal à 100 ml contient initialement 1,5X10^-3 moles d'ions Fe 3+ et 2,5X10^-4 moles d'ion SCN-: Les Fe3+ et SCN- réagissent selon la réaction:
    Fe3+ + SCN- DONNE FeSCN2+
    A l'équilibre on obtient 2, 0 X10^-4 Moles de FeSCN2+ calculez la constante d'équilibre k

    Je voulais savoir : Et ce que le nombre de moles change si on passe de 100 ml à 1L ou c'est indépendant du volume?

    Merci de bien vouloir m'éclaircir

    -----


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  3. #2
    nlbmoi

    Re : constante d'équilibre

    Je ne vois pas le rapport entre ta question et ton énoncé.
    Tu te demandes si la constante k dépend du volume de solution ?

  4. #3
    anne-chou

    Re : constante d'équilibre

    moi j'aurais mis 2, 0 X10^-4 divisé par 1,5X10^-3 fois 2,5X10^-4 mais ça me parait trop simple.. et je me suis demandé si je devais transformé ses valeurs pour les mettre en mol par litre car là c'est pour 100 ml
    dc je voulais savoir si non raisonnement était valable ou pas
    Qu'en pensez vous?

  5. #4
    anne-chou

    Re : constante d'équilibre

    moi j'aurais mis 2, 0 X10^-4 divisé par 1,5X10^-3 fois 2,5X10^-4 mais ça me parait trop simple.. et je me suis demandé si je devais transformé ses valeurs pour les mettre en mol par litre car là c'est pour 100 ml
    dc je voulais savoir si non raisonnement était valable ou pas
    Qu'en pensez vous?

  6. #5
    nlbmoi

    Re : constante d'équilibre

    Quelques pistes pour t'aider dans ta réflexion et te rendre compte de tes erreurs:
    - quelle est la relation te permettant de calculer k ?
    Quand tu auras répondu, on pourra avancer!!

  7. A voir en vidéo sur Futura
  8. #6
    anne-chou

    Re : constante d'équilibre

    ok merci , concentration des produits sur concentration des réactifs?

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  10. #7
    nlbmoi

    Re : constante d'équilibre

    Ca ressemble à ça, plus exactement c'est le produit des concentrations des produits avec comme puissance le nombre stoechiométrique du réactif divisé par le produit des concentrations des réactifs avec comme puissance le nombre stoechiométrique (c'est valable car les solutions sont diluées sinon ce n'est plus tout à fait vrai).

    Il faut donc d'abord écrire la réaction que l'on étudie puis déterminer les concentrations des espèces mises en jeu à l'équilibre.
    Je te laisse donc écrire l'équation puis le k correspondant. Ensuite essaye de déterminer les concentrations à l'équilibre.

  11. #8
    anne-chou

    Re : constante d'équilibre

    Fe3+ + SCN- donne Fe(SCN) 3 (le 3 en indice) alors déjà la je suis bloquée je comprends pas comment on peut trouver FeSCN2+

    help!!!

  12. #9
    nlbmoi

    Re : constante d'équilibre

    Quand bien même ton produit serait bon, ta réaction n'est pas équilibrée donc revois la !!
    On te dit qu'on part avec Fe+ et SCN- et que l'on forme FeSCN2+ ce qui pourrait donner un truc du genre : Fe3+ + SCN- FeSCN2+ ; tu verras qu'elle est déjà équilibrée

  13. #10
    anne-chou

    Re : Constante d'équilibre

    je n'ai pas ce que vous dites?

  14. #11
    anne-chou

    Re : Constante d'équilibre

    A oui j'ai vu que sur internet elle était equilibré mais je ne vois pas l'équilibre... (je ne comprends pas) sinon
    dc ensuite Fe3+ + SCN- DONNE FeSCN2+
    n 1.5X10^-3 n 2.5X10^-4 n o

    INITIAL c = n/V 2.5X10^-4/0.1= C=O
    1.5X10^-3/0.1= 2.5X10^-3mol/L
    0.015 mol/L

    FINAL 0 0 2, 0 X10^-4/0.1=2, 0 X10^-3mol/L


    DC k= 2, 0 X10^-3 / (0.015 X 2.5X10^-3) = 53,3

    C'est bon?

  15. #12
    nlbmoi

    Re : Constante d'équilibre

    Citation Envoyé par anne-chou Voir le message
    A oui j'ai vu que sur internet elle était equilibré mais je ne vois pas l'équilibre... (je ne comprends pas)
    qu'entends tu par je ne vois pas l'équilibre??
    Sinon, je te conseille de lire le post ssur les questions récurrentes pour voir comment remplir correctement un tables d'avancement. Ici avec le tableau indique, on trouve un k infini (car division par 0)

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  17. #13
    jeanne08

    Re : Constante d'équilibre

    on s'enfonce ...

    reprenons calmement
    équilibre : Fe3+ + SCN- = FeSCN2+
    départ :1,5e-3 mol de Fe3+ et 2,5e-4 mol de SCN-
    équilibre : (1,5e-3-x) mol de Fe3+, (2,5e-4 -x) mol de SCN-et x mol de FeSCN2+ et on sait que x = 2e-4 mol

    Tu peux donc calculer les nombres de mol à l'équilibre, le tout etant dans 0,1L de solution tu peux calculer les concentrations puis K

  18. #14
    anne-chou

    Re : Constante d'équilibre

    ok j'ai tout comprit merci à vous

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