Equation de formation

[inviteb6fb0dd6]

En utilisant la representation de lewis écris l'équation de formation de LiCl , Na2S et AlCl3
Pourriez vous m'expliquer comment faire svp avec LiCl et j'essaierai de faire avec le reste MERCI
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[inviteb6a6fc26]

sachant que les métaux se representent sous leur forme monoatomique, les halogènes en X₂ et le soufre en S₈, que l'équation de formation de tes exemples s'expriment tous sous la forme xA + yB => zC
que z doit être égal à 1 et que C est la forme de lewis de LiCl pour le 1er exercice, tu peux essayer de nous donner l'équation de LiCl ?

[inviteb6fb0dd6]

je n'ai rien compris

[inviteb6a6fc26]

Le lithium est un métal donc est déclaré de façon monoatomique dans les équations de formation : Li
Le Chlore est un halogène donc sous forme diatomique Cl₂
a Li + b Cl₂ => c LiCl, a, b et c étant les coefficients stoechimétriques des différents réactifs et produits
Il faut maintenant équilibrer ta réaction de sorte que le coefficient stœchiométrique de LiCl reste 1 ce qui donne
Li + 1/2 Cl₂ => LiCl

Il te reste à passer en forme de Lewis (oublie pas les trois doublets non liants sur les chlores) :
Li° + 1/2 Cl-Cl => Li-Cl

[A voir en vidéo sur Futura]