Exercices de Thermodynamique (BAC1 Medecine)

[invite6fc9debe]

Bonjour! J'ai examen de chimie demain et sur tous les chapitres que j'ai vu pendant l'année, je me débrouille très bien sauf en Thermodynamique.

La liste des formules que notre assistant nous a donné en début de scéance d'exercice est celle-ci:
Calorimètre : Q= m c ΔT

Energie interne: U= Σ Ei
ΔU= Δ Σ Ei
ΔU = Q-PΔV
=> ΔU = Q-RT Δng (PV=nRT)

Enthalpie : ΔH= Qp (p=Constante)
ΔU= Qp - PΔV
Qp= ΔU + PΔV
=> ΔH = ΔU + RTΔng

Cycle de Hess : ΔH a > D = ΔH a> b + ΔH b> C + ΔH c > D



Je comprends moyennement la théorie, mais c'est surtout au moment des exercices que je bloque... J'ai l'impression que la résolution des exercices provient de formules que je n'ai pas dans cette liste.

Même les deux premiers exercices de base je ne les comprends pas:

1 . Quelle est la température obtenue lorsqu'on mélange 150 g de glace à 0°C avec 300 g d'eau à 50°C ? (c= 4,18 kJ. Kg -1 et ΔH fus = 6,01 kJ . mol-1)

Réponse : 6,7°C

2 . Un mazout a une chaleur de combustion de 43 969 kJ . kg -1. En supposant que 70% de la chaleur est utilisable, combien de kg de mazout sont nécessaires pour chauffer 450 kg d'eau de 10°C à 100°C à l'état vapeur ?
(ΔHv = 40,65 kJ.mol -1)

Réponse: 38,5 kg

Merci beaucoup!
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[nlbmoi]

Il faut traduire en terme énergétique tes énoncés;

1) Tu mélanges de la glace et de l'eau chaude : tu vas donc faire fondre le glaçon puis réchauffer l'eau liquide qui en résulte et en même temps faire baisser la température de l'eau "chaude" ; tout cela se fait en faisant des échanges d'énergie. Tu es dans un calorimètre donc on suppose qu'il n'y a pas de perte d'énergie : si tu prends le système "glaçon+eau chaude", il n'y aura aucune perte ce qui signifie que toute l'énergie perdue par l'eau chaude sert à réchauffer le glaçon puis l'eau "froide".
- pour l'eau chaude, elle perd la quantité Q1=m*c*(Tin - Tf) où Tin=50°C et Tf la température à trouver
- pour le glaçon : l'énergie nécessaire à faire fondre un glaçon est
- pour l'eau "froide (issue du glaçon) qui se réchauffe gagne une quantité Q3=m*c*(T'in-Tf) où Tin=0°C

Comme la quantité de chaleur totale est nulle (aucune perte), on a donc Q1+Q2+Q3=0, tu peux donc trouver Tf !!

2) On te dit que l'énergie nécessaire pour chauffer de 10°C à 100°C de l'eau liquide puis de faire vaporiser cette eau liquide provient de la combustion du mazout ; tu cherches la masse m qui sera ton inconnue quand tu auras écrit tes différentes énergies.

[invite6fc9debe]

J'ai refais tous mes exercices de thermo , ca va super

Merci !