Petite question

[invite56a6b454]

Alors voila, J'ai un exercice où on me demande de calculer les Ph d'une solution aqueuse de NaH₂PO₄ de concentration 0.1 mol.L^-1.
Je connais diverse techniques mais on me donne comme données:
H₃PO₄: pK1=2.15 Pk2=7.20 pK3=12.10

Je ne comprend pas pourquoi on m'en donne plusieurs. Lequel utiliser?

Merci pour vos réponses!
-----

[ArtAttack]

pH d'un polyacide faible :
Il est relié a plusieurs pK_a, chacun correspondant a un proton libérable.
On commence par le K_a le plus grand (donc le pK_a le plus faible).
On résoud la première équation :

Puis devient la nouvelle concentration, on utilise la constante K_a non utilisée la plus grande :

et on refait de même jusqu'à ce qu'il n'y ait plus de pK_a non utilisé.
On additionne les différentes valeurs des x trouvés pour obtenir , et on en déduit le pH avec

 Cliquez pour afficher

Exemple : calculer le pH d'une solution d'acide oxalique (COOH)₂ à 0.1 mol.L^-1. Les pK_a associés sont 1.2 et 4.3.
Les différents K_a sont : et
On résout la première équation avec K_a1 :

On résout la seconde équation avec K_a2 :

On en déduit que et que

Ici tu considères les couples H2PO4- / HPO4(2-) / PO4(3-).

[invite56a6b454]

D'accord merci beaucoup. Mais moi je pensais d'abord passer pas l'echelle d'acidité puis la règle du gamma pour savoir si la réaction était totalle ou non et c'est la que je ne savais pas qu'elle PkA utiliser. Mais je peux utiliser la formule du Ka directement sans faire la listes des espèces présentes et plusieur tableau jusqu'à ce que la réaction ne soit plus totale?

[jeanne08]

H2PO4 - est un ampholyte ( et un polyacide ) et la réaction de l'acide le plus fort mis ( H2PO4 - acide ) sur la base la plus forte mise (H2PO4 - base) est 2 H2PO4 - -> HPO4 2- + H3PO4 qui entraine la formation de autant de HPO4 2- que de H3PO4 . Les constantes d'acidité sont verifiées et en faisant le produit K1K2 ... on va trouver très facilement le pH de cette solution!

[A voir en vidéo sur Futura]

[invite56a6b454]

Je suis désolé mais je comprend pas ce que cette réaction là a à voir avec l'exercice on ne me demande en aucun cas le Ph de cette équation. Et pareil pour le produit K1K2 je ne voit pas ce que c'est. Désolé je n'ai pas un haut niveau de chimie.

[ArtAttack]

Dans tes équilibres, H2PO4(-) est en même temps l'acide d'un couple et la base d'un autre.

[jeanne08]

- pour calculer le pH d'une solution il faut savoir ce qui s'y passe.
- parmi toutes les réactions acide/base possibles la "principale" est celle de l'acide le plus fort sur la base la plus forte : ici : 2H2PO4 - -> HPO4 2- + H3PO4 qui fournit autant de HPO4 2- que de H3PO4
- on ecrit le produit K1 K2 = (H3O+)*(H2PO4 2- )/(H3PO4) *(H3O+)(HPO4 2-)/(H2PO4- ) et comme (HPO4 2-)=(H3PO4) on trouve K1K2 = (H3O+)^2
on a donc pH = 1/2 (PK1+PK2)