Question sur couple oxydo/réducteur et pile Fe/Ni

[invite3e22a8d1]

Bonjour,

Soit une pile :

Electrode en Fe(s), dans une solution de Fe2+(aq)
Electrode en Ni(s) dans une solution de Ni2+(aq)
(+ pont salin)

Pour quelle raison dans ce genre de pile, la libération d'électrons se fait uniquement du coté du Fe(s) ? (Le fer est oxydé/ le Ni est réduit)

Ne peut-on pas dire que du côté Ni on a : Ni => Ni2+ + 2e-
Et du coté Fe : Fe2+ + 2e- => Fe

Soit Ni + Fe2+ => Ni2+ + Fe

Ce qui fait que les électrons iraient du Ni (qui perd ses électrons) vers le Fe (qui les attrape) et non du Fe vers le Ni ... Est-celié au pont salin qui ne peut faire le transport que dans un sens ???




Merci de votre aide
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[invited6b4420b]

Salut !
Non ce n'est pas lié au pont salin, celui-ci permet (en théorie) la circulation des ions dans les deux sens, après suivant la réaction, c'est sur qu'ils iront plus dans un sens que dans l'autre.
Le sens de la réaction est déterminé par les potentiels réducteurs des substances. Il existe des tables (de potentiels standards) pour cela, par exemple celle-là ou celle-ci.

Dans ton cas, on regarde le Fe(s)->Fe2+ (aq) qui est à 0.44 (dans la table wiki il est à -0.44 mais si tu regardes, la réaction est inversée). Et pour Ni(s) -> Ni2+ (aq) on a 0.25 (de nouveau, dans la table wiki il est à -0.25 mais la réaction est écrite dans l'autre sens).

Donc :

Fe(s)->Fe2+ + 2é : 0.44v
Ni(s)->Ni2+ + 2é : 0.25v

Le fer donne mieux ses électrons (plus gros potentiel), donc c'est lui qui sera oxydé et le nickel réduit. Voilà !

[azizovsky]

Salut , je crois qu'il faut regarder du coté du tableau du potentiél d'oxydo-réduction http://www.lachimie.fr/solutions/oxy...l-standard.php

[invite3e22a8d1]

Salut,

Merci beaucoup tout est plus clair
a++

[A voir en vidéo sur Futura]