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oxydo-réduction et pile



  1. #1
    2mad4u

    oxydo-réduction et pile


    ------

    Bonjour

    2 exercices me posent problème :

    1 Déterminer la masse d'aluminium produit, quand 72000 C d'électricité traversent de l'oxyde d'aluminium Al2O3 fondu dans de la cryolithe.

    Je pensais utiliser la formule de Nernst, mais j'ai aucune concentration donc je pense que ce sera difficile ..

    2 Calculer le temps nécessaire pour recouvrir une cuillère de 14cm2 de surface d'une épaisseur de 0,01 cm d'argent, en utilisant un bain d'Ag(CN)2 -. On dispose d'un courant de 0,12 A. La masse volumique de l'argent vaut 10,Gg/cm3.
    Aucune idée de quelle formule il faut appliquer.

    d'avance merci

    -----

  2. #2
    2mad4u

    Re : oxydo-réduction et pile

    Personne ?

  3. #3
    moco

    Re : oxydo-réduction et pile

    Il faut appliquer la formule de Faraday, qui lie la masse de métal déposé m (en gramme) au courant I (en Ampère), au temps t (en secondes), à la masse atomique A du métal (en mol/g), via la constante de Faraday (F = 96500 C) :
    m = AIt/96500z
    z est le nombre d'électrons à apporter pour décharger le ion, donc 3 pour l'ion Al3+, et 1 pour Ag+.

    Si tu connais la quantité d'électricité Q (en C), cela devient :
    m = AQ/96500z

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