oxydo-réduction et pile

[invite906b2afc]

Bonjour

2 exercices me posent problème :

1 Déterminer la masse d'aluminium produit, quand 72000 C d'électricité traversent de l'oxyde d'aluminium Al2O3 fondu dans de la cryolithe.

Je pensais utiliser la formule de Nernst, mais j'ai aucune concentration donc je pense que ce sera difficile ..

2 Calculer le temps nécessaire pour recouvrir une cuillère de 14cm2 de surface d'une épaisseur de 0,01 cm d'argent, en utilisant un bain d'Ag(CN)2 -. On dispose d'un courant de 0,12 A. La masse volumique de l'argent vaut 10,Gg/cm3.
Aucune idée de quelle formule il faut appliquer.

d'avance merci
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[invite906b2afc]

Personne ?

[moco]

Il faut appliquer la formule de Faraday, qui lie la masse de métal déposé m (en gramme) au courant I (en Ampère), au temps t (en secondes), à la masse atomique A du métal (en mol/g), via la constante de Faraday (F = 96500 C) :
m = AIt/96500z
z est le nombre d'électrons à apporter pour décharger le ion, donc 3 pour l'ion Al³⁺, et 1 pour Ag⁺.

Si tu connais la quantité d'électricité Q (en C), cela devient :
m = AQ/96500z