Voila j'ai un petit soucis avec un exercice j'aimerais savoir qu'est ce que vous en pensez. Voila sachant faire la plupart des exercices de constante d'équilibre lorsqu' on me donne directement le Kc, ici je suis tombé sur un exercice tout autre, voyez par vous même: SO2 + 1/2 O2 <-> SO3 sous cette exercice on me demande d'exprimer la constante d'équilibre Kc de la réaction. Le problème c'est que j'ai que ces données la, donc pas de T°, pas de contenant, nombre de mole (cela a la limite je suppose qu'on parle d'1 mole pour SO2, 0.5 mole pour O2 et 1 mole SO3). Maintenant ma question est: croyez vous qu'il faut simplement retranscrire la réaction avec le départ et l'équilibre sans chercher x donc un truc purement théorique ou bien existe t-il une formule qui permettrais de trouver Kc avec ce manque d'information. Sur internet je mettais un peux renseigner avant de poster n'importe quoi et j'ai trouvé ceci:
K= t²c/(1-t). t fait référence à la température que j'ai pas pour l'exercice et c je ne sais pas et je suis curieux de savoir si quelqu'un sais. Merci d'avance, cordialement tourido_6. Ps: il y'a une autre question je pense connaitre la réponse mais sa me réconforterai si on puisse appuyer ma logique. Donc pour le même énoncer on me demande quelle est l'influence de la pression sur cette réaction. Donc je dirais une pression plus forte favorisera le produit car elle représente qu'une mole, tant dis qu'une pression plus faible favorisera les réactifs car sa représente 1.5 mole sachant qu'une réaction produira le contraire des conditions qu'on lui impose.
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à K