Bonjour à tous !
J'ai un exercice a faire dont la donnée est la suivante :
35,00 g de cristaux de soude (mélange de Na2CO3 et de Na2CO3*10H2O) donnent par séchage 20,00 g de Na2CO3.
Calculer la fraction massique w(Na2CO3*10H2O) de ces cristaux de soude en %
Donc je me dit que y'a 15g d'eau qui ont été séchée et ses 15g d'eau corresponde au 10 H2O du sel hydraté
mais 15g ne peux pas faire 10mol d'eau ???? sachant que 1mol vaut 18.02g
Pouvez vous m'aider ???
Merci d'avance
Mat'
35 g de mélange donne donc 20 g de sel anhydre.
Il fut raisonner au niveau des moles.
La masse molaire de Na2CO3 est de 46+12+48 = 106 g/mol
La masse molaire de Na2CO3·10H2O est de : 106 + 180 = 286
20 g de sel anhydre contient un nombre de mol égal à 20/106 = env. 0.2 mol. A toi de faire le calcul précis.
Au départ, tu disposes de x moles de sel anhydre et y mole de sel hydraté.
Tu peux poser : x + y = 20/106 = ... environ 0.2, comme calculé ci-dessus.
x mole de sel anhydre pèse : x·106
y mole de sel hydraté pèse : y·286.
106 x + 286 y = 35 g
Tu as maintenant deux équations à 2 inconnues :
x + y = 20/106
106 x + 286 y = 35
Le reste est du calcul algébrique simple. Vas-y !
Merci bien
